铝及其化合物习题课VIP免费

铝及其化合物习题课课标要求掌握铝、氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。重点：铝与NaOH溶液的反应；氢氧化铝的两性；各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算教学目标知识目标1、让学生掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的两性，能准确写出化学方程式及离子方程式。2、各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养技能目标通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。情感目标进行辩证唯物主义观点的教育教学过程及方法教学过程及方法一、课前检查化学方程式及离子方程式的书写1、2、3、4、5、6、7、8、二、铝的性质：1、铝的物理性质：2、铝的化学性质：巩固训练：1.(07广东理)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-5．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中[能力提高]1、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为，0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为，等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为。2．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，当沉淀达到最大值时，加入NaOH溶液的体积为（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL4．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？三、氧化铝1、氧化铝的物理性质：颜色状态水溶性熔点用途2、氧化铝的化学性质：3、酸性氧化物是碱性氧化物氧化铝既又是。生活小常识：铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？四、氢氧化铝巩固基础：【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)★化学方程式：【实验】将新制得的Al(OH)3分为三份，分别滴加足量的HCl、NaOH、氨水，观察现象。现象：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱方程式：氢氧化铝与盐酸★氢氧化铝与NaOH【学与问】实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？【结论】巩固训练：1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+2、把NaOH溶液慢慢滴入到Al2(SO4)3的溶液中，并不断搅拌，随着NaOH溶液逐渐滴入，所产生的现象是（）（A）白色沉淀→沉淀增加（B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解（C）白色沉淀→沉淀增加→沉淀溶解（D）白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加3、把Al2(SO4)3溶液慢慢滴入到NaOH的溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3溶液逐渐滴入，所产生的现象是（）（提示3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl）（A）白色沉淀→沉淀增加（B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解（C）白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液（D）白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加4、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。4、向100mL1mol/LAlCl3溶液中加入...