化学方程式的书写及质量守恒定律应用VIP免费

专注教育服务专业服务教育课题1质量守恒定律教学目标认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用教学重难点质量守恒定律理解及应用知识点导学考点一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质点燃点燃专注教育服务专业服务教育量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子5.2如何正确书写化学方程式教学目标：能正确书写化学方程式教学重难点化学方程式的书写知识点导学一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法；最小公倍数法二、书写的步骤（考点）1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算教学目标能进行化学方程式的简单计算；初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算教学重难点灵活应用化学方程式和质量守恒定律进行相关计算知识点导学考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。A组小试牛刀1、在化学反应前后一定不变的专注教育服务专业服务教育①原子数目②分子数目③质量总和④元素种类A、①和②B、①、②和③C、②、③和④D、①、③和④2、化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是A、镁加氧气等于氧化镁B、2Mg和O2等于2MgOC、2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁D、镁在点燃的条件下，跟氧气化合生成氧化镁3、下列4个反应中，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程是A、2AB3+B2==2CB、2AB2+B2==2CC、AB2+B2===2CD、4AB2+B2===2C4、铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程正确的是A、Al+O2===Al2O3B、Al2+O3===Al2O3点燃C、4Al+3O2=====2Al2O3D、2Al2O3===4Al+3O35、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B组突破中考1.在化学反应2Mg+O22MgO中，反应物和生成物的质量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某纯净物X稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能说明的...