考向一考向一第二节分子晶体与原子晶体第二节分子晶体与原子晶体晨背关键语句晨背关键语句考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质知识点二知识点二知识点一知识点一1．在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。2．在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。[自学教材·填要点]1．概念只含的晶体称为分子晶体。2．粒子间的作用力相邻分子间以相互吸引，分子内的原子之间以结合。3．物理性质熔点和沸点较，硬度较。分子分子间作用力共价键低小4．常见的分子晶体(1)所有，如水、硫化氢、氨、甲烷等。(2)部分，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。(3)部分氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。(5)绝大多数的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。非金属氢化物非金属单质非金属酸有机物5．分子晶体的结构特征(1)如果分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为，即以一个分子为中心，其周围通常可以有个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构如图:分子密堆积121212氢键4①每个晶胞中有个原子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个。(2)分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是，在冰的每个水分子周围只有个紧邻的水分子。[师生互动·解疑难]分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体，熔化时，只破坏分子间作用力不破坏化学键。分子晶体的熔、沸点的高低是由分子间作用力决定的，而分子间作用力与化学键相比是一种较弱的作用，所以分子晶体在熔、沸点上表现出共性，即熔、沸点均较低，有些分子晶体具有易升华的性质。(1)少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸、糖等物质的熔点较高。(2)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔点逐渐升高。例如，常温下Cl2为气态，Br2为液态，而I2为固态；CO2为气态，CS2为液态。(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高，如CO的熔点比N2的熔点高。(4)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间相互作用越弱，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。1．下列有关分子晶体的说法中正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定不能由原子直接构成解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。答案：B[自学教材·填要点]共价键共价键共价BSiGeSiCBNSiO2高大1．概念所有原子以相互结合，整块晶体是一个三维的网状结构，又称晶体。2．常见的原子晶体(1)某些非金属单质，如、、等。(2)某些非金属化合物，如、、等。3．原子晶体的特性熔点，硬度。4．典型的原子晶体——金刚石4个共价键相邻的4个109°28′sp36(1)在晶体中每个碳原子以与碳原子相结合，成为正四面体。(2)晶体中C—C键夹角为，碳原子采取了杂化。(3)最小环上有个碳原子。(4)晶体中碳原子个数与C—C键数之比为：1∶(4×12)＝1∶2。[师生互动·解疑难]分子晶体和原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体含义相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体只含分子的晶体组成粒子原子分子粒子间作用力共价键分子间作用力熔点很高较低硬度很大较小晶体类型原子晶体分子晶体溶解性一般不溶于各种溶剂部分溶于水导电性不导电，...
