奥赛无机元素化学习题-第十七章--铜-锌-分-族

奥赛无机元素化学习题_第十七章__铜_锌_分_族(8 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。【高中化学奥林匹克竞赛辅导】 无机元素化学练习第十七章 铜 锌 分 族 1. 完成并配平下列各反应方程式： (1) Cu + NaCN + H2O  (4) AuCl3 + H2O2 + KOH  (2) Ag2S +HNO3(浓)  (5) CuS+HNO3(稀)  (3) Ag(S2O3)23 + H2S  (6) Cu + I－ + H+  2. 为什么 Cu2+(aq)比 Cu+(aq)稳定？而固态时 Cu(I)比 Cu(II)稳定？ 3. 往硫酸铜溶液中加入 Na2CO3溶液能否得到碳酸铜沉淀？为什么？写出相应的反应方程式。 4. 试说明：AuCl 在水中能自动分解成为 Au 和 AuCl3，而 Au3+和 I 作用则得到 AuI。 5. 为把银线上的灰暗色 Ag2S 除去，可以把这灰暗色的银线放入盛有热的 Na2CO3溶液的铝器皿中。试解释这是为什么？(已知 E өAg2S/Ag = －0.70V，E өAg+/Ag = 0.80V) 6. CuSO4水溶液加入 I 或 CN 时，会得到 Cu(I)化合物的沉淀，但是Cu2SO4一遇水就会变成 CuSO4和 Cu，这是为什么？ 7. 为什么在水中 CuF2存在而 CuF 不存在；CuI 存在而 CuI2不存在。 8. 解释下列各现象： (1) CuCl2的稀溶液是兰色，加入浓 HCl 后呈绿色。 (2) CuCl 不溶于水和稀 HCl 中，但溶于浓 HCl 中。 (3) 把 KCN 加入 Cu2+离子溶液中，溶液的兰色显著减少，再向此溶液中通入 H2S 气体，不产生 CuS 沉淀。 (4) AgCl 的盐酸中的溶解度一开始减少，然后随着盐酸浓度的增加而增加。 (5) 氯化银在氨溶液中溶解，但碘化银不溶于氨溶液。 9. 将 CuCl2 2H2O 加热，能否制得无水 CuCl2？ 10. 不用 H2S 或硫化物，如何分离 Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+离子？ 11. 化合物 A 溶于水，加入 NaOH 后得兰色沉淀 B。B 溶于盐酸，也溶于氨水，生成兰色溶液 C。C 与稀 NaOH 无明显反应。通入 H2S 时，有黑色沉淀 D 生成。D 难溶于盐酸，可溶于硝酸，得一兰绿色溶液。在另一份 A 溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀 E 生成，E 与溶液分离后加入氨水，可溶解为溶液 F，F 用 HNO3酸化又产生沉淀 E。推断AF 各为何物？写出相应的化学方程式。 12. 根据 SHAB 原则说明： (1) AgCl 能溶于氨水，而 AgBr 微溶，AgI 则不溶。 (2) Ag2O 易溶于稀硝酸，而 Ag2S 则不溶。 13. 正 1 价的金...