有关化学式计算--刘刚VIP免费

第五单元物质的组成课题2化学式与化合价（第三课时）有关化学式的计算一、教学目标1、知识与技能①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。③能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2、过程与方法通过对书中的例题的自学掌握简单的化学式计算，通过互相讨论能够获得进一步的提高突破一些难度大的问题。3、情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点：相对分子质量的涵义和有关化学式的计算。三、教学难点：有关化学式计算的一般规律。四、学生情况分析：对于学生基础较好的班级，思维比较活跃，可结合化学式计算联系生产、生活、社会实际运用进行教学。对于基础较差同学多的班级应该注意不要太快从基础入手，以好带差五、学法指导：指导学生从元素符号（写法、意义）→化学式（写法、意义）→化学式计算为主线，采用阅读、讨论、总结、练习、对比、归纳、巩固进行学习。六、教学方法：采用阅读、讲解、讨论、总结、练习、对比、归纳、巩固等优化组合教学法。七、教学过程教师活动学生活动设计意图设问、创景：1、最轻的气体是什么气体？2、能不能用最简单的方法判断气体的密度比空气大还是比空气小3、国际首创的NH4HCO3的含氮量可达20.1％广告是不真实？讲解：随着学习的深入，我们将逐一解开这些谜题。二、有关化学式的计算1.相对分子质量计算①定义：化学式中各原子的相对原子质量总和。②计算：Mr(H2)=1×2=2Mr(H2O)=1×2+16=18Mr〔Ca(OH)2〕=40+(16+1)×2=74Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250练习：1.Mr(CO2)2.Mr(Cl2)3.Mr(NH4HCO3)4.Mr〔(Al(OH)3〕5.Mr(NH3·H2O)讲解：空气的相对分子质量我们看作是29，大家想一想学过的气体我们如何比较气体与空气的密度2.计算组成化合物中各元素的质量比沿用前面的教学方法放手给学生练习1.H2O中H:O质量比2.Ca(OH)2中Ca:O:H质量比3.SO2中S:O质量比4.Al(OH)3中Al:O:H质量比3.计算化合物中某一元素的质量分数公式：某元素的质量分数学生思考、讨论。学生阅读教材92页内的容给一段时间记忆学生上黑板写出定义其他人默写学生阅读教材，自学相对分子质量计算学生边练习老师边批改，给学生一些时间，由好学生给较差学生讲解改错学生讨论学生阅读教材，自学元素质量比计算学生边练习老师边批改，给学生一些时间，由好学生给较差学生讲解改错学生阅读教材，自学元素质量分数计算创设情景，激发兴趣。不需举手，谁先背完谁先写学生热情高自学、互助使学习的气氛变浓能够学以致用使学生熟悉适应这种学习方式该原子的个数×该元素的相对原子质量质量化合物的相对分子质量×100%＝练习：NH4HCO3中N的质量分数以一瓶钙片的标签（主要成分碳酸钙）一瓶补锌的口服液（主要成分硫酸锌）加碘盐（含碘酸钾）小结：本节课我们学习了1.相对分子质量计算;2.化合物中各元素的质量比;3.某元素的质量分数。作业：书后习题学生边练习老师边批改，给学生一些时间，由好学生给较差学生讲解改错两位学生板演，其他学生自练。回答问题3各个小组编写习题包含以上的三个内容：相对分子质量，元素质量比，元素质量分数互相考察联系实际，激发兴趣。培养能力，激发竞争意识，培养合作意识《化学式计算》教学反思这堂课让我最欣慰的是：下课铃响起的时候，学生们异口同声的说，“时间过得太快了，还没有算够呢！”这也是我第一次尝试使用新的方法来教授化学式计算。以前教这部分的内容，我头疼，学生头也疼，大家积极性都不高，那时候真是希望时间飞逝而过。一到考试学生这部分内容答得不好，而老师则是埋怨学生不好好听讲。通过对于新课程的学习，我觉得无论知识简单或是难度大只要能够调动好学生的积极性，任务就会变得很好解决。因此我在平时的教学中不再像以往那样，学生不需要举手,谁要是会回答就上黑板上来写出答案。这样一些难度小的问题就会很受一些学习不是很好但是仍然努力学习的同学青睐。学生们的胆子再不断的练习中慢慢大了起来，愿意来回答问题。在的教学过程中我把学生分成若干个学习小组...