"【创新方案】高考化学一轮复习第九章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2OΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＜0解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故C不能。答案：C2．(·海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：放电为原电池反应，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；充电为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应可知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。答案：D3．(·烟台模拟)下列叙述正确的是()A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：A项，铜、锌、稀硫酸形成的原电池中，铜为正极，溶液中的阳离子向正极移动，正确；B项，充电时，应把铅蓄电池的负极与外电源的负极相连，不正确；D项，碱性氢氧燃料电池工作时，负极是H2放电，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O，故不正确。答案：A4．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28.10.20实验记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向：Zn―→Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成的原电池正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1mole－通过时，产生H2为0.5mol，故⑤正确。答案：B5．(·西城模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故不正确；C项，因为正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池中阴离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。答案：D6．(·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH－向负极移动，C项错误。答案：C7．(·珠海模拟)LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为深圳大运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：Li－e－===Li＋。下列说法中正确的是()A．充电时电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4B“”．充电时动力电池上标注＋的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得到电子被还原解析：放电时的总反应式为FePO4＋Li===LiFePO4，充电时总反应式为放电时的逆反应，A错误；放电时，Li＋向正极移动，C错误；由放电时正极反应式可知Li＋价态不变，D错误。答案：B8．(·济宁模拟)一种新型熔融盐...
