中考化学认识几种化学反应专题复习【知识回顾】判断下列化学反应类型。1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（反应）；2.3Fe+2O2Fe3O4（反应）；3.CaCO3CaO+CO2↑（反应）；4.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（反应）；5.CO+CuOCu+CO2（反应）；6.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（反应）；7.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（反应）；8.H2+CuOCu+H2O（反应）。【搜索记忆】请写出有水参加或有水生成的化学方程式（每种类型各写一个），并思考这些反应类型的特点。化合：分解：置换：复分解：【学以致用】1.下面是海水制镁的生产过程：此过程发生的化学反应基本类型均属于【】A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.小远通过查阅资料知道：牙膏中含有碳酸钙，其作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。制取过程中不涉及的反应类型是【】A.化合B.分解C.置换D.复分解【概念辨析】⑴化合反应的反应物一定是化合物⑵分解反应一定有单质生成⑶有单质和化合物生成的反应一定是置换反应⑷两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应⑸生成盐和水的反应一定是中和反应；。【我来反思】四种化学反应基本类型中化合价的变化情况，通过书写化学方程式，来进行判断化合反应分解反应置换反应复分解反应【我的收获】氧化还原反应与四种基本类型的反应有何关系？请将化合、分解、置换、复分解及中和反应分别用圆圈表示它们和氧化还原反应的关系【事故调查】氧化还原反应某工厂将盛放过浓硫酸（没有冲洗）的铁槽车放在院内，不料下了一场大雨漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时不幸发生爆炸，试分析爆炸的原因。分析并写出相应的化学方程式。【快速搜索】金属与酸发生置换反应的规律：①前金属②稀、硫酸金属与盐发生置换反应规律：①置换②盐注意：①浓硫酸、硝酸除外；②钾、钙、钠三种金属除外；③铁反应生成的一般是亚铁盐【学以致用】葡萄表面的波尔多液[CuSO4、Ca(OH)2]为何不能在铁桶中配啊？【轻松闯关】1.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是【】A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO42.下图是X、Y、M、N四种金属与某些溶液反应的卡通图片，判断四种金属的活动性顺序是：。3.下图为小明同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写序号）___，请写出反应的化学方程式。⑵由实验可得出的有关金属活动性关系是：；。⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序，应补充实验。⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更好的方案吗？4.某工厂排出的废水中，经测定它的pH值小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现考虑用化学方法除去它的有害成分，应加入下列物质中的【】A.食盐和盐酸B.硫酸钠和氯化镁C.碳酸钠和金属银D.熟石灰和铁【阶段小结】复分解反应的特点必须是两种化合物生成两种化合物；必须要互相成分；所有元素的化合价；生成物必须有、或；盐和盐，盐和碱反应，两种反应物必须（至少）。【小试身手】1.下列各组中所含的离子不能共存于同一溶液中的是【】A.Ca2+和Cl-B.H+和CO32-C.Cu2+和OH-D.Ba2+和NO3-2.下列同组物质能在水溶液中共存的是【】A.NaOHKNO3H2SO4B.Ba(OH)2NaClK2SO4C.K2CO3KClHClD.BaCl2KOHNaNO33.由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质。在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们的生活中。⑴若只除去Na2SO4,可加入适量溶液；若只除去CaCl2,可加入适量溶液；若只除去MgCl2,可加入适量溶液；⑵为了除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后进行以下五步操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加入适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是。4.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是【】A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应5.要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。因此，在实际操作中，必须加入稍过量的...
