专题4：酸、碱、盐的性质用途及物质间转化一、酸和碱的物理性质1、酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无刺激性气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、碱的物理性质氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①林业：在树上涂含有硫磺粉的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵②农业：改良酸性土壤、配制波尔多液③建筑：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁3、盐的物理性质、用途物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、酸碱盐的概念和化学性质、（一）酸、碱、盐的构成（1）酸：H++酸根离子常见酸的化学式：硝酸醋酸（2）碱：OH-+金属离子常见能溶于水的碱的化学式：氢氧化钡氨水（3）盐：金属离子+酸根离常见盐的化学式：苏打小苏打（4）酸碱指示剂：常见的指示剂：（石蕊溶液）酸里红（山里红），碱里蓝（眼里蓝），中性是那紫罗兰；无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。（二）酸、碱、盐的化学性质1、酸的化学性质：（酸具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液中都含有相同的H+）①酸溶液与酸碱指示剂作用,石蕊遇酸溶液变红色，酚酞遇溶液变不变色②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+盐→新盐+新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）22、碱的化学性质：（碱具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的OH-）①、碱溶液与酸碱指示剂作用：碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色②、碱+非金属氧化物→盐+水③、碱+酸→盐+水④、碱+盐→新盐+新碱3、盐的化学性质①、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca除外）②、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）③、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）④、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）1、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2④Fe→FeCl3A.①②B.②③C.③④D.①③2、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．NaHCO3→CO2B．KNO3→K2CO3C．CO2→CaCO3D．CaO→CaCl23、下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.CaCO3→CaOB.CO2→COC.H2SO4→H2OD.Cu→Cu(OH)24、在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl25、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A.7个B．6个C．5个D．4个6、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个专题5：离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。能发生反应，是因为有沉淀、气体、水产生。（1）生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存（2）生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－生成氨气和水，H＋与CO32－、HCO3－生成二氧化碳和水，因此它们不能大量共存。...
