第三节分子的性质—键的极性与分子的极性非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClClHCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子2、ABn型分子极性的判断方法①物理模型法：从受力的角度分析②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式化学式BFBF33COCO22PClPCl55SOSO33HH22OONHNH33SOSO22中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值33445566223344中心原子中心原子价电子数价电子数33445566665566分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性常见分子常见分子键的极键的极性性键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型3、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非极性无直线型非极性HCl极性无直线型极性H2O极性104º30’V型极性CO2极性180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3极性107º18'三角锥型极性BF3极性120º平面三角形非极性CH4极性109º28'正四面体型非极性五原子共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称
