第4章第6节物质的酸碱性教学目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。教学安排：本节建议1课时教学难点和重点：学生对物质酸碱性的测定的探究教学准备：教师演示：食醋、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠(S)、氢氧化钾(S)、氢氧化钙(S)、烧杯1只、试管3支、玻璃棒2根、白纸2张、火柴1盒、表面皿1个、pH试纸和标准比色卡、有油污的烧杯学生分组：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液、菠萝汁、醋、自来水、洗洁精、牙膏、汽水、胃舒平药片的浸出液、洗发液、校园里的土壤浸出液、茶水、试管4支、玻璃棒2根、表面皿1个、餐巾纸、pH试纸和标准比色卡教学过程设计：从已学物质的一个性质——溶解性，过渡到物质的另一个性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性一．酸性物质提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。提问：该如何闻气味呢？推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影）用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。二．碱性物质教师向学生演示两大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。使用时要小心，不要直接接触它们。建议：P150的实验，可作为回家作业完成。小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充介绍）前面讲了酸性物质、碱性物质，那么如何来判断呢？学生讨论回答。三．物质酸碱性的测定方案一：学生分组：取四支试管，分别盛入①稀硫酸、②稀盐酸和③氢氧化钠、④氢氧化钾溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。要求：两人一组，第一位同学做①②，第二位同学记录：然后第二位同学做③④，第一位同学记录。方案二：（此方案更能体现科学探究的方法）教师演示：将紫色石蕊试液滴入稀硫酸溶液。学生观察现象。教师提问：你有什么方法可以证明是稀硫酸使紫色石蕊试液变红？学生讨论，提出实验方案，然后实验，得出结论。氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的实验，由学生完成，并观察记录。结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。在我们的日常生活中，往往知道了物质的酸碱性还不够，要进一步知道其酸碱性的强弱。例如：土地的盐碱化使土地碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性的强弱，...
