第三课时氧气的制法1.氧气的工业制法(分离液态空气法)——原理是液态氧和液态氮的沸点不同。2.氧气的实验室制法A.药品:KClO3(白色)和MnO2(黑色)或KMnO4(紫黑色)B.反应条件:加热C.反应原理:①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.实验装置:①试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂。②铁夹夹在离试管口1/3处。③试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体。④用高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花,防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。⑤用排水法收集氧气时,导管伸到集气瓶口即可;用向上排空气法收集氧时,导管应伸入集气瓶中,接近瓶底部,便于排尽瓶中的空气。⑥检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气。⑦收集方法:用排水法(因不易溶于水)或向上排空气法(因氧气密度比空气大)。MnO2△空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低(—196℃),先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高(—183℃)⑧验满:用排水法收集氧气,当看到集气瓶口处有气泡向外逸出,说明瓶中集满氧气;用向上排空气法收集氧气时,验满时,将带火星的木条放在集气瓶口处,木条复燃,说明氧气已满。⑨操作步骤:组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火⑩排水法收集完毕后,必须先将导管从水槽中取出,然后再熄灭酒精灯。否则,水槽内水会倒吸入试管内,引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住,正放在桌上。3.催化剂和催化作用在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率,而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂(“一变二不变”)。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。(催化剂对反应的产量没有影响,也不能改变一个反应是否能发生。)【思考】在制取氧气时,如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变?【解答】可采用下列实验步骤:①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰(大约3∶1),均匀混合后,装入大试管中并固定在铁架台上。②加热,待氯酸钾完全分解不再产生气体时,再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气,可以证明二氧化锰的化学性质没有改变;③将上述试管内的剩余固体,其中含氯化钾和二氧化锰,完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解,其中氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,二氧化锰不溶于水而留在液体中。④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后,烘干。⑤称量二氧化锰固体的质量,与反应前对比,可知质量未改变。