物理化学课后答案 第三章 热力学第二定律VIP免费

第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。解：卡诺热机的效率为根据定义3.5高温热源温度，低温热源。今有120kJ的热直接从高温热源传给低温热源，龟此过程的。解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。（1）可逆热机效率。（2）不可逆热机效率。（3）不可逆热机效率。解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义因此，上面三种过程的总熵变分别为。3.7已知水的比定压热容。今有1kg，10C的水经下列三种不同过程加热成100C的水，求过程的。（1）系统与100C的热源接触。（2）系统先与55C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。（3）系统先与40C，70C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此3.8已知氮（N2,g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。解：在恒压的情况下在恒容情况下，将氮（N2,g）看作理想气体将代替上面各式中的，即可求得所需各量3.9始态为，的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，U=0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100kPa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下2.122mol双原子理想气体从始态300K，50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm3，求整个过程的。解：过程图示如下先求出末态的温度因此，两个重要公式对理想气体3.17组成为的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10mol，从始态，绝热可逆压缩至的平衡态。求过程的。解：过程图示如下混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下容易得到3.18单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共8mol，组成为，始态。今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末态体积的平衡态。求过程的。解：过程图示如下先确定末态温度，绝热过程，因此3.19常压下将100g，27C的水与200g，72C的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变。已知水的比定压热容。解：过程图解如下321绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，50dm3的单原子理想气体A，另一侧为3mol的400K，100dm3的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。求过程的。解：过程图示如下系统的末态温度T可求解如下系统的熵变注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。即A和B的末态体积均为容器的体积。322绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N2(g)。一侧容积50dm3，内有200K的N2(g)2mol；另一侧容积为75dm3,内有500K的N2(g)4mol；N2(g)可认为理想气体。今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。求过程的。解：过程图示如下同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分的体积和为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题的比较。3.23常压下冰的熔点为0C，比熔化焓，水的比定压热熔。在一绝热容器中有1kg，25C的水，现向容器中加入0.5kg，0C的病，这是系统的始态。求系统达到平衡后，过程的。解：过程图示如下将过程看作恒压绝热过程。由于1kg，25C的水降温至0C为只能导致克冰融化，因此3.27已知常压下冰的熔点为0C，摩尔熔化焓，苯的熔点为5.51C，摩尔熔化焓。液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为及。今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0C的8molH2O(s)与2molH2O(l)成平衡，另一容器中为5.51C的5molC6H6(l)与5molC6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热...