原电池专题复习教案（一）教学目的:1、理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。命题特点与趋势:1.电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。2.与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池)等问题相联系。一．原电池的结构及构成条件问题探究：1、什么是原电池？(1)、把化学能转变为电能的装置叫原电池。由电能联系到电流,再联系到电子的转移,再联系到与氧化还原反应的关系.原电池氧化还原反应电子的转移电流(2)分类:知识回顾:(见右上图)①.Zn片和Cu片用导线相连前后现象有什么不同？②.电子从极出发,流向极,电流呢？在稀H2SO4中,H+向极迁移，SO42-向极迁移。③.判断电池的正负极和电极反应。2、原电池的电极是如何确定的？（1）、根据电极材料判断：双液原电池电池效率高，电流持续时间长单液原电池电池效率低,电流衰减快（3）根据电子流动方向判断。在原电池中电子流出的一极是负极;电子流入的一极是正极。（4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（5）根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。练习一(1)、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,判断下边原电池的正、负极。Cu棒C棒FeCl3溶液(2)、请指出下边两种情况下原电池的负极？①稀H2SO4溶液②NaOH溶液3、形成原电池需要哪些条件？（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液（Zn-Cu原电池）②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）、根据电极反应判断：原电池原电池AAMgAl相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极发生失电子、氧化反应的电极为负极发生得电子、还原反应的电极为正极（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）（4）形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。）思考：下列哪几个装置能形成原电池？CuZnH2SO4CuZn酒精nZnZ4OS2HCuFeNaCl溶液CuZnH2SO4H2SO4练习:某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液二．原电池的工作原理:外电路中：电子从____极→____极；电流从____极→____极；内电路中：（电解质溶液）阴离子向_____极方向移动；阳离子向____极方向移动；练习二：1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)铜片上有H2逸出(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大(D)如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小三、双液原电池的特点:（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻(2）盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷,使原电池不断产生电流。（3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流练习三:例:(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。四、原电池的设计：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池练习四：1、利用反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），...
