<<粒子的符号>>复习学案知识梳理一、模型、符号的建立与作用1．符号：符号是指有一定意义的图形、文字等，它能简单明了地表示事物。符号可以让人们在认识事物时，避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。2．模型：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意，如学校平面图、工作日程表等；可以是具体的形象，也可以是想象的事物，如中国的吉祥物——龙的形象；可以是某个数学公式，还可以是某种思想，如宇宙大爆炸模型等。二、微观粒子3．物质的组成：从宏观角度分析，物质由组成；（如：CO2由和组成）从微观角度分析，物质由或或构成。、、由分子构成，由原子直接构成的有、、等。4．分子(l)分子是保持物质的最小粒子。(2)不同种类和不同数量的原子可以构成不同的分子。5．原子(1)原子a．原子是构成物质的一种微粒，是中的最小微粒。原子构成物质的方式为：原子分子物质构成b．在化学变化中，分于可以再分为原子，原子不能再分。因此，化学变化的实质是构成物质的原子进行的过程。c．分子、原子的体积和质量。1个碳原子的质量为：1.993×10—26kg碳原子的半径为：0.6×10—10m（10—10m数量级)1个氢原子的质量为：1.674×10—27kg（10—27kg数量级）(2)原子的结构核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子(一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核夸克（带电）中子（中子电）在原子中，核电荷数=质于数=核外电子数(3)同位素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。6．离子。(1)离子是带电的或原子团。带正电荷的叫阳离子（Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+等），带负电荷的叫阴离子（O2—、Cl—、NO3—、SO42—、CO32—等）。离子的带电量数值上化合价，本质上是由原子得失电子形成的。(2)原子与离子之间的转化关系：电子电子阳离子原子阴离子电子电子(3)粒子中核电荷数、质子数和核外电子数之间存在如下数量关系：阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数（填＞、＜、=）三、组成物质的元素7．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。8．地壳中含量最高的是，占48.60%,其次是，占26.30%，再次是、、钙、钠等。人体中含量最高的元素是，其次是。9．物质是由元素组成的。目前人类已知的元素有110多种，而由它们组成的物质多达2000多万种。10．物质按组成的元素来分，可分为和两大类。由元素组成的叫做单质（如：氧气O2、铁Fe、氩气Ar等），由元素组成的叫做化合物（水H2O、氯化钠NaCl、葡萄糖C6H12O6等）。四、粒子的符号11.元素符号(1)元素符号是国际上统一采用的表示元素的符号。书写元素符号时应注意由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。(2)元素符号的意义①表示这种元素的一个原子，②表示一种元素，③有时也可表示，如金属、、稀有气体等。构成构成(3)元素符号周围数字的意义。A、符号前：表示原子、分子或离子的个数，如4Mg2+中4表示：。—2B、右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数：SO42－中4。1C、右上角：表示离子所带的电荷数。Mg2+中2表示：。D、正上方：表示元素的。12.元素周期表(1)元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个(8,9,10三个纵行共同组成一个族)。(2)原子序数。元素周期表接元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上。13．化学式(1)单质的化学式。(2)书写简单化合物的化学式时一般要先写元素符号，后标原子个数。在书写时要仔细体会“读”与“写”之间的关系，例如：CO2二氧化碳P2O3五氧化二磷Fe3O4四氧化三铁ZnS硫化锌NaCl氯化钠由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作“某化某”。(3)化学式的意义(以H2O为例)。①表示；②表示该物质的；③表示该物质由哪些；④表示1个分子里各元素的个数。14．化合价(1)化合价的含义。化合价就是不同元素的原子之间相互化合的性质，即一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的比...
