第1课时共价键[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成,知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类,会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。一共价键的特征——饱和性和方向性1.共价键的形成(1)概念:原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。(2)成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。②用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下:③由以上分析可知,F原子与H原子间只能形成1个共价键,所形成的简单化合物为HF。同理,O原子与2个H原子形成2个共用电子对,2个N原子间形成3个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的愈多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。[归纳总结]1.当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子密度增大,体系的能量降低。2.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的立体结构。3.并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。[活学活用]1.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A.7个B.9个C.19个D.不能确定答案B解析三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构,P元素可形成3个共价键,S元素可形成2个共价键,因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为=9。2.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间答案A解析S原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项对;H2O能结合1个H+形成H3O+,并不能说明共价键不具有饱和性,B项错;H2分子中,H原子的s轨道成键时,因为s轨道为球形,所以H2分子中的H—H键没有方向性,C项错;两个原子轨道发生重叠后,电子只是在两核之间出现的概率大,D项错。故选A。二共价键的类型1.共价键的分类按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型:(1)按共用电子对数目分类(2)按共用电子对是否偏移分类(3)按电子云的重叠方式分类2.σ键与π键(1)σ键①σ键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠,这种共价键叫σ键。②σ键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为ssσ键、spσ键、ppσ键。a.ssσ键:两个成键原子均提供s轨道形成的共价键,如H2分子中σ键的形成过程:b.spσ键:两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键,如HCl分子中σ键的形成过程:c.ppσ键:两个成键原子均提供p原子轨道形成的共价键,如Cl2分子中σ键的形成过程:③σ键的特征:a.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。b.形成σ键的原子轨道重叠程度较大,故σ键有较强的稳定性。④σ键的存在:共价单键为σ键;共价双键和共价叁键中存在σ键(通常含一个σ键)。(2)π键①π键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠,这种共价键叫π键。②如下图ppπ键的形成:③π键的特征:a.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。b.形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时...