高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 第1课时 共价键学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP免费

第1课时共价键[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。一共价键的特征——饱和性和方向性1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。②用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。[归纳总结]1．当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。2．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的立体结构。3．并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。[活学活用]1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A．7个B．9个C．19个D．不能确定答案B解析三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9。2．下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间答案A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，并不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。故选A。二共价键的类型1．共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：(1)按共用电子对数目分类(2)按共用电子对是否偏移分类(3)按电子云的重叠方式分类2．σ键与π键(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为ssσ键、spσ键、ppσ键。a．ssσ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键，如H2分子中σ键的形成过程：b．spσ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键，如HCl分子中σ键的形成过程：c．ppσ键：两个成键原子均提供p原子轨道形成的共价键，如Cl2分子中σ键的形成过程：③σ键的特征：a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在σ键(通常含一个σ键)。(2)π键①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键。②如下图ppπ键的形成：③π键的特征：a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时...