第1课时金属钠的性质与应用[学习目标]1.认识钠的结构，并学会从钠的结构出发，能够用实验方法探究钠及其化合物的性质。2.掌握钠的主要化学性质。一、钠的性质和保存1．物理性质2．化学性质3．保存方法实验室保存少量钠应放入□煤油或石蜡油中。二、过氧化钠的性质和用途1．物理性质色态：□淡黄色固体。2．化学性质3．用途作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂及□漂白剂。1．实验室如何保存少量的金属钠？提示：放在煤油中密封保存。2．金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？提示：不能，泡沫灭火器中喷射出大量CO2和水，水与钠反应生成H2，水、CO2与Na2O2反应产生O2，能使燃烧更剧烈，不能用该类灭火器；若要对金属钠灭火，可以用沙子灭火。3．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？提示：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH会腐蚀手。4．实验室用Na2O2制取氧气应选用何种发生装置？提示：Na2O2与H2O反应制取O2是固体和液体反应，不需加热，与制取H2、CO2原理相同，所以可以用制CO2的气体发生装置。5．钠在空气中放置会发生怎样的变化？提示：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面变潮湿(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：4Na＋O2===2Na2O；Na2O＋H2O===2NaOH；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。一、钠与水、酸、碱、盐溶液的反应1．钠与含酚酞的水溶液反应2．钠与酸、碱、盐溶液反应(1)钠与酸溶液反应的实质钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如盐酸：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)钠与碱溶液反应的实质钠与碱溶液反应实质是与水反应。(3)钠与盐溶液反应的实质钠先与水反应，生成的NaOH与盐发生反应。如钠与FeCl3溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl总反应为：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl。3．钠与熔融状态的盐反应在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换出来，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。特别提醒钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下几个方面：1钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。2实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。3切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。[练习与实践]1．如图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，烧杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂以后，烧杯运动状态判断正确的是(假定烧杯不会倾斜)()A．烧杯上浮B．烧杯下沉C．仍停留原位D．无法判断答案A解析石蜡外壳破裂以后将发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，从而使烧杯上浮。2．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象__________________________________________________。(2)U形管中溶液的颜色________________________，说明有__________________________生成。(3)铜丝的现象__________________________，说明有____________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_______________________________________________________________。(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是__________________________。答案(1)在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动(2)由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色H2在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生(4)×100%解析钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuO=====Cu＋H2O。钠与水反应得NaOH溶液：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×232×402aggg则w(NaOH)＝×100%＝×100%。二、过氧化钠的性质及有关计...
