第22讲化学反应的方向、限度目标要求1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。4.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不借助外力就可以自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系给外部做功或者放出热量)。②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。2．熵、熵变：(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为S。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。(3)影响因素①相同条件下，物质不同，熵不同。②同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)。(4)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS＞0，是熵增加的过程。②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS＞0，是熵增加的反应。③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS＜0，是熵减小的反应。3．化学反应方向的判据ΔH－TΔS(1)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(×)(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行(√)(3)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应(√)(4)放热过程有自发进行的倾向性，但不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行(√)(5)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0(×)(6)所有的氧化还原反应都可以设计成原电池(×)(7)ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行(×)(8)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向(√)(9)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(√)(10)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0(√)焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下均自发进行＋－永远是正值在任何温度下均非自发进行＋＋低温为正，高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负，高温为正低温时自发，高温时非自发1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。理解应用向含有2molSO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。答案＜>＜＜2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。理解应用1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。(3)能说明2NO2...
