第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。(2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%2.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算c＝(注意溶液体积的单位)(2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2――→NaOHSO3――→H2SO4NO2――→HNO3(2)特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质(3)含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3[链接新教材]①(新教材LK第一册P305习题精选练)4℃时，100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是()A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L－1B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.该溶液的体积为22.5L答案B②(新教材RJ第一册P578习题变式练)下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算：×××(饮用矿泉水)净含量：350mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO)：0.4～19.5mg/L(1)Mg2＋的物质的量浓度最大是________。(2)如该矿泉水中各离子的浓度分别为钾离子(K＋)：15.6mg/L、镁离子(Mg2＋)：4.8mg/L、氯离子(Cl－)：14.2mg/L、硫酸根离子(SO)：19.2mg/L，则配制1000瓶这种矿泉水需硫酸镁、氯化钾的质量分别是________。(3)该矿泉水能否用纯净水、氯化镁、硫酸钾配制________(“能”或“不能”)。配制1000瓶这种矿泉水需氯化镁、硫酸钾的质量分别是________(如不能该空不用作答)。答案(1)2×10－4mol·L－1(2)8.4g10.4g(3)能6.7g12.1g『考向突破』考向一物质的量浓度概念的理解[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol(×)(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1(×)(3)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1(×)(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。(×)(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。(×)[命题素材]已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下：[题目设计]2.(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？提示(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质(2)1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol考向二有关物质的量浓度溶液的计算的换算[命题素材]两种溶液浓度换算关系推导(设溶液体积为VL)以n为核心，故＝c×Vc＝[题目设计]3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________________...
