第23讲化学平衡状态化学平衡的移动考点一可逆反应化学平衡状态[知识梳理]一、可逆反应二、化学平衡状态1．概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2．建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：建立过程可用下图表示：3．特点三、判断化学平衡状态的两种方法1．动态标志：v正＝v逆≠0。(1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如反应aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。2．静态标志：各种“量”不变。(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。(2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)二次电池的充、放电为可逆反应。()(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。()(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。()(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3。()(5)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()(6)在一定条件下的绝热恒容的密闭容器中发生某一可逆反应，若容器内温度不再改变，则该反应已达平衡。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0mol，SO2的转化率________100%，反应放出的热量________QkJ。答案：<><<演练一极端假设法在可逆反应中的应用1．(经典题)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析：选A。假设0.1mol·L－1X2(g)和Y2(g)反应全部转化为Z(g)，生成的c(Z)最大值为0.2mol·L－1，因该反应是可逆反应，所以达到平衡时c(Z)最大值小于0.4mol·L－1，同理可求出，0
