2012届高考化学第一轮复习课时练：第27水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1．(2010年襄樊五中月考)T℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：由于题中酸、碱强弱未知而且温度未知，当a＝b时，混合液pH不能确定，A错、C错；由于反应后溶液呈中性说明c(H＋)＝c(OH－)，D错误；由于KW＝c(H＋)·c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝，B正确。答案：B2．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为()A．15B．14C．13D．不能确定解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×(10－14/10－b)，化简得：a＋b＝13。答案：C3．(2010年高考天津理综)下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：本题考查图象分析和原理的对应能力。A项酸碱中和滴定过程中，会出现pH的突跃问题，该图象中没有体现出来。②中反应是放热反应，故随着温度的升高，其平衡常数逐渐减小，对于同一个可逆反应，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，B项正确。C项Mn2＋是该反应的催化用心爱心专心1剂，图象曲线应该先凹再凸，前半部分不应该是直线不正确。D项反应为放热反应，而图象则表示该反应是吸热反应，二者不相符。[高考资源网]答案：B4．(2011年永安模拟)某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b，则此温度下的KW为()A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)解析：根据描述，H2SO4溶液中c(H＋)＝＝，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即＝10－b，可求出此温度下的KW。答案：D5．(2009年高考宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：酸碱中和反应是放热反应，开始加入NaOH溶液后温度逐渐升高，恰好完全中和时，温度达到最高，再加NaOH溶液温度开始下降，故A正确；当加入NaOH溶液后，由于OH－中和了H＋，pH逐渐升高，当NaOH溶液加入量很多时，混合液中溶质以NaOH为主，因NaOH溶液的浓度基本保持不变，因此pH基本不再变化，故B正确；由于CH3COOH为弱电解质，导电能力较差，当加入NaOH溶液后生成了CH3COONa，CH3COONa是弱电解质，完全电离，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故C正确；而D项中NaOH的浓度最终应趋于不再变化，而不会一直增大，故D不正确。答案：D6．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵答案：C7．(2010年高考全国Ⅰ理综)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液为pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.1～10，当溶液恰好无色时，溶液pH约为8.1；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－...
