第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（正反应吸热）（正反应吸热）H2OH++OH-H2OH++OH-一、水的电离一、水的电离1、水的电离1、水的电离实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？Kw=C（H+）·C（OH-）Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-1355×10-14问题与讨论问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸1、酸2、碱2、碱3、温度3、温度抑制水的电离，Kw保持不变抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/LC(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：2.关系(25℃)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：注意注意①水溶液中H+与OH-始终共存①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)
