专题5分散系溶解度溶液浓度东海高级中学孙西荣、卢新发【考纲要求】1．了解溶解度的概念、温度对溶解度的影响及溶解度曲线2．了解胶体的概念及其重要性质和应用3．掌握溶液浓度和溶解度的有关计算【知识梳理】一、加强对一些概念的准确理解1、溶解度溶解度是物质溶解的最大限度。由于物质的溶解受_______、_______的影响，所以在描述物质的溶解度时，需指明温度和溶剂。若不指明溶剂，通常认为溶剂是_______。在某温度下，有的物质溶解度大，有的物质溶解度小，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同一种物质的饱和溶液也不一定比其不饱和溶液浓度大(若温度相同，此结论才正确)。对于有些物质，在水中的溶解没有限度，也就谈不上溶解度，如酒精，与水能以任意比互溶。对于气体的溶解，除受温度和溶剂的影响之外，还受_______变化的影响，_______越大，溶解的程度越大。在运用溶解度进行计算时，溶液是否达到了溶解平衡是一个关键，若确定溶液已达饱和，则可利用溶解度的数据进行计算。2、溶度积常数根据化学平衡的研究方法，我们可以用平衡常数来描述难溶电解质的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______或简称_______。在一定温度下，当沉淀溶解达到平衡时，溶解出来的离子浓度方次的乘积是一个常数，用_______表示。Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42－(aq)Ksp=c2(Ag+)c(SO42-)______________有沉淀析出______________溶液平衡溶解结晶______________溶液未饱和二、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算（注w是溶液的质量分数，注意计算中的单位）三、分散系溶液：物质以_______或_______的状态，均匀地分布在另一种物质中形成的分散系。溶胶：_____________________的一种胶态体系。胶体：分散质微粒直径介于_______之间的分散系。包括_______、_______、_______。四、一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的配制作为中学阶段为数不多的定量实验，要从①实验仪器②操作步骤③实验细节④误差分析等方面，加强对两个实验的掌握。【典型例题】例1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）A．10％B．15％C．20％D．25％例2．t℃时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128gB．36g
