山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第二节氮的循环（1）学案【考纲要求】1.了解氮元素单质及其化合物的主要性质及其应用。2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3.掌握氮元素单质及其化合物的知识的综合应用。【课前预习案】一、氮在自然界中的循环1、氮元素在自然界中的存在：游离态（单质）：存在于_______化合态：存在于动植物体、土壤和水体中。2、氮的固定(1)含义：使空气中态的氮转化为含氮的过程。二、氮气由于两氮原子间形成共价叁键，键能很大，故分子结构很稳定，化学性质但是N2在一定条件下，能与H2、O2、活泼金属如Mg等发生化学反应。(2)氮气和氢气反应（反应方程式）________________________，工业应用：(3)氮气和氧气反应（反应方程式）三、氮的氧化物1、常见氧化物：氮在自然界的循环过程中有多种氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等五种价态，其中、分别是HNO2和HNO3的酸酐。2．NO、NO2的性质比较名称一氧化氮二氧化氮物理性质无色气体，难溶于水，有毒色气体，溶于水，有刺激性气味，密度比空气，有毒，易液化。化学性质还原性较强NO+O2=（检验NO）①氧化性较强NO2+SO2=NO+SO3②与水反应：方程式为工业上利用这一原理制取硝酸。③漂白性织物褪色3．用化学方程式来表示雷雨天雨水中硝酸的形成：（2）方法自然固氮通过豆科作物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物_______雷雨肥庄稼人工固氮化学固氮：写出合成氨反应的方程式仿生固氮四、氨的性质1、氨气的物理性质氨气是色、有气味的气体，密度比空气的密度，溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积氨气。2、氨气的化学性质（1）与水反应：写出化学方程式氨气的喷泉实验（p77实验1），证明。【思考】①氨水中存在的微粒有共种，回顾：氯水中存在的微粒有共种。②氨水能导电，证明是电解质。③液氨和氨水是否为同种物质？④氨水的浓度越大，密度越。⑤氨水的溶质是。（2）与酸反应：写出离子方程式：将NH3通入盐酸中向稀H2SO4中滴加氨水(3)还原性由于氨气中氮元素处于最低价态价，故只有性。①写出NH3与O2在催化剂存在的情况下发生反应的化学方程式（工业上利用该原理来制备生产硝酸所需要的一氧化氮）。②写出NH3与CuO的反应方程式（生成N2）。3．氨气的实验室制法⑴反应原理：。⑵收集方法：。棉花的作用。⑶干燥：常用干燥氨气，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2干燥。⑷验满：①（变蓝）；②用蘸有的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）。(5)尾气吸收：一般用水吸收NH3，但因NH3极易溶于水，故应注意。【预习检测】1、写出下列反应的化学方程式（1）工业上合成氨（2）实验室制取氨气（3）氨气溶于水（4）氨的催化氧化（5）用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的原理。2、下列过程属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科植物根瘤菌固氮3、关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C.在水中溶解度小（通常情况下）D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂4、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）A．NO2B．NOC．O2D．Cl2【课堂探究案】【探究一】氮气1、起固氮作用的化学反应是（）A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成ＮＯ２Ｃ．ＮＨ３催化氧化生成ＮＯＤ．由ＮＨ３制ＮＨ４ＨＣＯ３和（ＮＨ４）２ＳＯ４２．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）A．COB．SO2C．NO2D．Cl2【探究二】一氧化氮和二氧化氮1、收集NO和NO２两种气体（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO２用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NＯ２用排水法2、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升到试管的（）A．1/2B．1/3C．2/3D．5/63、将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：34、汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。...
