专题69化学反应速率1、化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.2mol(L·min)B．v(B)＝0.30mol(L·min)C．v(C)＝0.40mol(L·min)D．v(D)＝0.35mol(L·min)【答案】B2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C3、一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（）A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率【答案】D4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是（）A．x＝2B．反应开始2min内，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1C．2min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．2min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大【答案】C5、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molAB的同时，消耗1molA2C．单位时间内生成2molAB的同时，生成1molA2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C6、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H=QkJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是()c（P）1L2L3L100℃1.301.000.70200℃1.200.900.62300℃1.000.750.53A．Q＞0B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D．a+b＜c【答案】D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量容器体积温度【答案】C【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来概括，催化剂不能引起化学平衡移动，只能引起反应速率的变化，勒·夏特列原理不包括反应速率的变化规律。8、如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【答案】C【解析】升温，平衡左移X的转化率减小，A项错；加大X的投入量X的转化率减小，B项错；加催化剂，反应速率加快但平衡不移动，C项正确；增大体积，即减小压强，X的转化率不变，但反应速率减慢。9、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A．2－SaObB．1－SaObC．2－SabdOD．1－SbOd【答案】B【解析】Δc＝vt，所以SabdO为达到平衡消耗的c(Y)，SbOd为达到平衡时生成的c(Y)，所以SabdO－SbOd＝SaOb为达到平衡时净反应的Δc(Y)，则c(Y)平＝－SaOb＝1－SaOb。10、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1【答案】D【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表...
