52化学反应的表示课件（鲁教版九年级上）VIP免费

第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.化学方程式:用_______表示_________的式子。2.化学方程式表示的意义:(1)表示_______、_______和_________。(2)表示各物质之间的_____关系,即各物质之间的_______。(3)表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子_________,即___________之比。化学式化学反应反应物生成物反应条件质量质量比数量关系化学计量数【微点拨】各物质的质量比等于各物质的化学式量乘以前面的化学计量数之比。二、化学方程式的书写1.书写化学方程式的步骤:(1)写。①首先要正确书写_______和_______的化学式。②在短线上方注明反应发生所需的_____(“常用___”表示反应需加热),要注明_______的状态,“气体用___”表示,沉淀用“___”表示。(2)配:在相应的化学式前配上适当的_____,使反应前后各种元素的_________相等。反应物生成物条件△生成物↑↓数字原子个数【微点拨】化学方程式配平是在化学式前配上适当的数字,不能改变化学式中元素符号右下角的数字。2.书写化学方程式的原则:(1)必须以_________为基础。(2)要遵守_____________。客观事实质量守恒定律【想一想】在化学方程式中,“↓”所有不溶于水的固体后面是否都加,所“↑”有呈气态的物质后面是否都加?提示:在化学方程式中,“↓”和“↑”不能添加在反应物后面。只有反应物液体中没有不溶于水的物质,且生成物液体中有不溶于水的物质,这种物质后面才能添加“↓”。反应物中没有气体参加反应,生成物中有气体生成时,气体物质后面应添加“↑”。1.判断正误:(1)根据化学方程式可以判断该反应的反应物、生成物及反应条件。()提示:化学方程式宏观上可以表示反应物、生成物及反应条件。√(2)为了遵循质量守恒定律,镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg+O2MgO2。()提示:书写化学方程式要以客观事实为依据,镁燃烧生成氧化镁的化学式为MgO。(3)硫粉燃烧的化学方程式为S+O2SO2↑。()提示:有气体参加的反应,生成物中的气体不再标注。点燃====点燃====××(4)判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。()提示:配平化学方程式是为了遵循质量守恒定律,使反应前后原子的种类与数目都相等。√2.下列说法不正确的是()A.用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式B.化学方程式CO+O2CO2书写错误,因为方程式没有配平C.化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作水等于氢气加氧气D.化学方程式C+O2CO2↑“↑”中的应当去掉【解析】选C。C选项中的化学方程式应读作水在通电的条件下,发生反应生成氢气和氧气。点燃====通电====点燃====3.□在反应X2+□Y2====□XY3中,各化学式(代号)前的化学计量数分别是()A.234B.132C.321D.111【解析】选B。通过观察法可以先确定XY3的化学计量数为2,由生成物中含Y原子6个可以确定Y2的化学计量数为3,故答案为B。4.在4X+5Y2====2Z的反应中,Z的化学式用X、Y表示为()A.X4Y5B.X2Y5C.XY2D.X4Y10【解析】选B。化学方程式的书写应遵循质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变。Z中含X原子的个数为4÷2=2,含Y原子的个数为10÷2=5,所以化学式为X2Y5。5.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X====CH3OCH3+H2O,则X的化学式为()A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H2【解析】选D。根据化学反应前后各原子的种类与数目不变可以确定X的化学式为H2。6.化学方程式2A+B====C+2D中A、B、C相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为()A.58.5B.117C.114D.14【解析】选A。依据质量守恒定律可知,反应前后各物质的相对分子质量之和相等,设D的相对分子质量是x,则有103×2+71=160+2x,解得x=58.5。7.写出下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧________________________________。(2)磷在氧气中燃烧__________________________________。(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气______________。【解析】按照化学方程式的书写步骤正确书写反应的化学方程式,注意化学式书写、反应条件及生成物状态的正确标注。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)4P+5O22P2O5(3)2H2O22H2O+O2↑点燃====点燃====MnO2====要点一化学方程式书写的常见错误1.不尊重科学事实,随意臆造化学式或事实...