新课标人教版2012届高三化学第一轮复习——元素周期律物质结构元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性和非金属性的周期性变化一、什么是元素周期律？1、原子核外电子排布的周期性变化+642原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5C课堂练习2、原子半径周期性递变图重要方法：比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：相同条件下，电子层数越多半径越大。如：Na>Na+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，最外层电子数越多，半径越大.如：Cl->Cl;Fe2+>Fe3+1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。小于大于小r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)r(Na)＞r(Na＋)r(Cl)＜r(Cl－)2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同（即同周期），原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。b最外层电子数相同（即同一族），则电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。小大小如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB课堂练习3、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（）A、a>b>c>dB、b>a>d>cC、c>a>d>bD、c>d>a>b课堂练习D3、元素主要化合价的周期性变化原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性＋10＋1＋5－4－10＋1＋7最高正价=主族序数=最外层电子数负价=主族序数-84、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A、L、R的单质与盐酸反应速率L＜RB、M与T形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等B课堂练习4、元素的金属性和非金属性的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强金属性强弱非金属性强弱①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的还原性④互相置换反应判断依据二、判断金属性和非金属性强弱的依据课堂练习5、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ课堂练习6、下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半...
