离子反应课件VIP免费

龙门中学韩文化第4节离子反应交流研讨（1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑（5）CH3COO-+H+=CH3COOH（6）2I-+Br2=I2+2Br-一、离子反应1、定义：溶液中，以及或之间发生的反应。2、实质：溶液中某种或某些。3、表示方法：离子方程式离子之间离子与原子离子与分子离子浓度减少二、离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应3、生成气体2、生成弱电解质1、生成沉淀1、生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能生成沉淀，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。离子的检验Ag+Cl-SO42-Ba2+（2）沉淀转化MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：沉淀转化是一种由难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种难溶电解质，使相应的离子度降低，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。•溶解性表规律口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除去铅和钡，氯化物除去银和亚汞；微溶物有碳酸镁、氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸盐、碱大多水不溶。主页2、生成弱电解质（1）生成弱电解质H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2ONaOH+HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：若两溶液相互结合生成弱电解质,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O强酸制弱酸，强碱制弱碱（2）弱电解质转化为更弱的电解质用食醋检验蛋壳的主要成分为碳酸钙弱酸：弱酸：HH22SOSO33、、HH33POPO44、、HFHF、、HNOHNO22、、CHCH33COOCOOHHHH22COCO33、、HH22SS、、HClOHClO、、HCNHCN、、HH22SiOSiO33等等弱碱：弱碱：NHNH33••HH22OO水：水：HH22OO难电离物质（弱电解质）难电离物质（弱电解质）回主页3、生成气体如果两溶液能相互反应生成气体，则离子反应就能够进行，CO32-+2H+=CO2↑+H2O回主页NH4++OH-=NH3↑+H2O△如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：HH22、、ClCl22、、OO22、、SOSO22、、COCO22、、NHNH33、、等等发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度减少。Zn+Cu2+=Cl2+2Br-=2Fe3++Cu=2Fe2++Cl2=4H++MnO2+2Cl-=Zn2++CuBr2+2Cl-2Fe2++Cu2+2Fe3++2Cl-2H2O+Mn2++Cl2↑△b、电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应a、原电池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)原电池负极正极总的离子方程式：Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑电解（3）离子反应顺序强优先(4)(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：NaNa、、MgMg、、AlAl、、FeFe22＋、＋、SS22－－、、II－、－、SOSO3322－、－、HHSSOO33－－等等FF22、、OO22、、ClCl22、、FeFe33＋、＋、NONO33－－((HH++))、、HH22OO22、、HClOHClO、、MnOMnO22、、MMnOnO44－－等等（（强强）还原剂：）还原剂：（强）氧化剂：（强）氧化剂：（3）离子反应顺序强优先（3）离子反应顺序强优先回主页离子反应的应用1、酸碱中和原理2、仪器的选择3、指示剂的选择4、滴定操作5、数据处理与误差分析现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一方案气体法沉淀法pH法中和法等气体法难以准确测量气体的体积沉淀法操作麻烦pH试纸法不够准确.回主页一、酸碱中和滴定1、定义——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有C酸.V酸=C碱.V碱n（酸）=n（碱）计算公式C待=——C标.V标V待C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需确定量取：15.00ml待测例：现在我们...