返回返回返回返回返回(1)化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆反应速率达到，反应体系中所有物质的浓度或质量都的状态。(2)化学平衡状态的特征可用、、、、五字概括。相等保持不变逆等动定变返回返回一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。浓度压强温度返回2．图示表示v(正)>v(逆)―――――→正向反应一定时间v(正)＝v(逆)―――→改变条件v(正)≠v(逆)―――→一定时间v′(正)＝v′(逆)返回二、外界条件对化学平衡的影响返回三、勒夏特列原理1．原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。减弱返回2．注意事项(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。返回返回1．反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，下列条件有利于生成C的是()A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压返回分析：该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成C需使平衡向正反应方向移动，需要高温、高压。答案：C返回2．讨论：(1)改变外界条件使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动吗？试举例说明。(2)增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。返回答案：(1)不一定，如2SO2＋O22SO3；ΔH<0，升高温度时，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。(2)不一定，如N2＋3H22NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。返回3．能引起化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂返回分析：当外界条件改变时，可能引起v(正)v(逆)、v(正)＝v(逆)三种情况，故化学反应速率发生了变化，化学平衡不一定移动；有气态物质参加的反应，若反应前后气体总体积不发生变化，达到平衡后，改变压强，化学平衡不移动；由于催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。答案：C返回4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量返回分析：A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。答案：B返回返回返回1．浓度的影响(1)影响规律：条件变化速率变化移动方向增大c(反)或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，v(正)>v(逆)正反应方向减小c(反)或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)v(增)气体体积减小的方向减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(放)吸热反应方向降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)
