第二节二氧化硫SOSO22Mtm_006.mid发黄的报纸雪白的馒头燃放爆竹硫酸厂的上空污染一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质(一)、物理性质:（二）、化学性质:无色，有刺激性气味，无色，有刺激性气味，有毒的气体。。密度比空气大，易液化（密度比空气大，易液化（-10℃-10℃），易），易溶于水（溶于水（11：：4040）。）。（一）（一）、SOSO22的物理性质返回实验1、把二氧化硫通入滴有石蕊试液的水中2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高锰酸钾溶液中4、把二氧化硫通入品红溶液中，加热。实验1、把二氧化硫通入滴有石蕊试液的水中2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高锰酸钾溶液中4、把二氧化硫通入品红溶液中，加热。请记录实验现象：溶液变红色溴水褪色品红溶液褪色加热后溶液变回红色高锰酸钾溶液褪色（二）、化学性质:（二）、化学性质:11、、具有酸性氧化物的通性22、、SO2的还原性：：3、SO2的氧化性:44、、SO2的漂白性:继续1.具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2⑴SO2与H2O的反应:⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回说明说明：：SOSO22与与HH22OO反应生成反应生成HH22SOSO33的的同时，同时，HH22SOSO33也在分解生成也在分解生成SOSO22与与HH22OO。。说明说明：：SOSO22与与HH22OO反应生成反应生成HH22SOSO33的的同时，同时，HH22SOSO33也在分解生成也在分解生成SOSO22与与HH22OO。。可逆反应可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2中的化合价是+4价：SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回a.与卤素单质ClCl22，，BrBr22的反应:a.与卤素单质ClCl22，，BrBr22的反应:SOSO22+Br+Br22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HBr+2HBr☆☆5SO5SO22+2KMnO+2KMnO44+2H+2H22O=KO=K22SOSO44++2MnSO2MnSO44+2H+2H22SOSO44b、与更强的氧化剂反应:例如：例如：KMnOKMnO44，，KK22CrCr22OO77，，HH22OO22…………继续继续①①SOSO22的还原性的还原性2SO2+O22SO3催化剂△c.与O2的反应:SOSO33：无色固体，：无色固体，熔点（熔点（16.8℃16.8℃）和沸点）和沸点(44.8)℃(44.8)℃，都比，都比较低。较低。SOSO33+H+H22O=HO=H22SOSO44SOSO33也是酸酐也是酸酐,,是酸性氧化物。是酸性氧化物。返回②SO2的氧化性——与H2S的反应:②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O返回品红溶液褪色，再加品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色热，又恢复原来的颜色。品红溶液褪色，再加品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：实验现象：漂白机理：SOSO22与某些有色物质化合生成无色与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色解而恢复原来的颜色。————化合漂白化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子思考:二氧化硫和氯气都能用来漂白，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4DSOSO22用途用途作漂白剂作漂白剂作漂白剂作漂白剂制硫酸制硫酸制硫...
