离子反应图例许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。思考：①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？②可通过什么方法检验这些物质是否电离？小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子问题盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电性实验表明，盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液具有导电性不仅如此，NaCl、KNO3、Na2O等固体在加热至熔化也能导电为什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质（1）定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等[讨论]:(1)Cu和K2SO4溶液是电解质吗?是非电解质吗?(2)CO2是电解质吗？(3)Na2O,CaO是电解质吗？(4)BaSO4,AgCl是电解质吗？注意：电解质是化合物，不是单质，不是混合物化合物电解质非电解质(1)电解质和是非电解质都应是化合物(2)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物(3)某些离子化合物,尽管与水反应,但在熔融状态下可以导电,也是电解质(4)有些难溶物,在水中溶解的部分完全电离,而且熔融状态下也能导电,也是电解质小结:[练习1]下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。[练习2]有下列物质:A.汞;B.液氨;C.氯水;D.氯化钠晶体;E.盐酸;F.干冰;G.三氧化硫;H.金刚石(1)能导电的是:(2)属于电解质的是:(3)属于非电解质的是:(4)既不是电解质，也不是非电解质的是：Ａ，Ｃ，ＥDＢ，Ｆ，ＧＡ，Ｃ，Ｅ，Ｈ电解质概念应注意以下几点：①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质；K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质；但盐酸因它是HCl唯一的电离形式，习惯上仍认为电解质。②电解质的判断与溶液的溶解性无关。③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。交流与思考判断下列物质是不是电解质NaClH2SO4NaOH溶液FeCO2BaSO4石灰水小苏打Na2O水一般说来，酸、碱、盐和大多数金属的氧化物都是电解质。巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HClCaCO③3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2NaOH⑧溶液⑨KOH固体⑩酒精（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧以上物质中：二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClO氨水Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、电解质和非电解质——能否发生电离——电离程度强、弱电解质的电离方程式强电解质：完全电离，用“=”表示弱电解质：不完全电离，用“”表示[练习]写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氟酸、次氯酸、氢氧化钙、一水合氨、硫酸铝、硫酸铵3、电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子过程的式子CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-NaCl=Na++Cl-2、电离电解质离解成自由移动的离子的过程注意：（1）式子左边写化学式，右边写离子符号（2）遵循质量守恒（3）遵循电荷守恒（4）要以事实为依据，不是电解质的物质就不能书写电离方程式反馈练习【反馈练习】请书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐1.硫酸，硝酸H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-2.氢氧化钾，氢氧化钡KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-3.硫酸铜，氯化钡CuSO4=Cu2++SO42+BaCl2=Ba2++Cl-思考：写出硫酸氢钠的电离...
