LOGO化学反应速率第二章化学反应与能量高一化学组张敏Δcv=Δt一、1.进行快慢程度2.（1）C>B>A增大减小（2）b>ac>a加快（3）表面积浓度压强单位：mol/(L·min)mol/(L·s)一、化学反应速率一、化学反应速率《世纪金榜》新知导学部分答案你从哪些方面判断碱金属与水反应的快慢？剧烈程度产生气体的量（快慢）固体减少的快慢温度变化的快慢……1、产生气体的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……（定性角度）只能粗略的估计化学反应进行的快慢准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准你从哪些方面判断化学反应的快慢？1、概念：2、表示方法：3、公式：tAcA)()(是衡量化学反应快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol·（L·s）-1或mol·(L·min)-1在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）：2502min后浓度(mol/L):1.8变化浓度(mol/L):0.2所以:v(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)同理:v(H2)=0.3mol/（L·min）v(NH3)=0.2mol/（L·min）高温高压催化剂4.40.40.60.4在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。各物质的速率之比等于方程式计量数之比微思考？《世纪金榜》P32反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）中V（H2）=0.1mol/（L·s），则：V（H2O）是多？V（C）=0.1mol/（L·s）正确吗？同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？那么mA+nB==pC+qDmA+nB==pC+qDひひ(A)(A)：：ひひ(B)(B)：：ひひ(C)(C)：：ひひ(D)==m(D)==m：：nn：：pp：：qq3、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同，但意义相同，所以需要指明所以需要指明具体物质，具体物质，如如VV(CO)(CO)。。mA+nB==pC+qDmA+nB==pC+qDひひ(A)(A)：：ひひ(B)(B)：：ひひ(C)(C)：：ひひ(D)==m(D)==m：：nn：：pp：：qq小结：4、化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。⑤求经历的时间△△tt△△CCひひ————==②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关计算类型:①①求某一反应物或生成物的反应速率ひ=C/t△△⑥⑥求化学反应方程式求化学反应方程式反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·min)②ひ（B）=0.6mol/(L·min)③ひ（C）=0.4mol/(L·min)④ひ（D）=0.4mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.④>=③②>①方法：（单位统一）1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,（1）该反应的化学方程式为_____________,（2）反应开始至2min,Z的平均反应速率为________________............1.00.80.60.40.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/(L·min)⑥求化学反应方程式1、知某反应的各物质的量浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)cC(g)起始浓度/(mol·L-1)3.01.00随堂练习答案：（1）B(2)0.6mol/（L·s）2、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（）随堂练习B3、将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：随堂练习答案：(1)0.3mol/（L·s）(2)30%(3)0.7mol/L(4)增大，不变
