《分析化学实验》总结VIP专享VIP免费

《分析化学实验》总结1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂，反应产物为氯化钠，应该没有影响.如果以酚酞为指示剂，反应产物为碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钙体积变大，结果偏大.2.草酸，柠檬酸，酒石酸等有机多元酸能否用naoh溶液滴定答：看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴，分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.na2c2o4能否作为酸碱滴定的基准物质答：不行.na2c2o4在水中溶解度很大，不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定。咋选择指示剂答。酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含二氧化碳，为什么。答：测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时，能否用酚酞代替甲基红来指示。为什么。答。不能。在缓冲剂nh3-nh4cl环境下，ph=10，酚酞显红色，会干扰ebt由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。2.简述mg—edta提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑t（ebt）作指示剂，而ca2+与ebt的反应显色不如mg2+与ebt的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入mg2+-edta，这样，在含ca2+的溶液中加了mg2+-edta后，由于第1页共5页ca2+-edta的稳定性比mg2+-edta强，所以，mg2+-edta中的微量mg2+能被ca2＋取代出来，而mg2+与铬黑t的稳定性又大于ca2＋与铬黑t的，所以，最终是mg2+与铬黑t显色了，终点时，就变成了mg2+与铬黑t之间的变色了，更敏锐了。3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行。答。控制ph，避免其他离子的影响，指示剂显色也与ph有关。自来水硬度的测定1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定edta，为什么。答。用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时，...在测定水的硬度时，先于3个锥形瓶中加水样，再加nh3-nh4cl缓冲液，三乙醇胺溶液，铬黑t指示剂，然後用edta溶液滴定，结果会怎样。答：变兰3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀baso4。hcl假如太多有...答：硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液ph值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤。沉淀后为什么要陈化。答：热溶液中进行加快反应速度冷却时溶解度较低，过滤比较充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒，沉淀完全5.什么叫灼烧至恒重。答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg6.什么叫倾泻法过滤。洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或水都要少量、多次。答：倾泻法过滤，即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗，尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多，多次是为是清洗的更干净7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么第2页共5页答：测定时，控制溶液酸度在ph值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制ph.一般情况下，铁以fe3+状态存在，盐酸羟胺可将其还原为fe2+：2fe3+＋2nh2oh·hcl=2fe2+＋n2↑+4h+＋2h2o＋2cl-所以，在配制溶液时，移取铁溶液后，首先加入盐酸羟胺还原三价铁，然后加入缓冲溶液控制ph为5.0左右，然后加入显色剂，稀至刻度摇匀.邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时，用试剂空白做参比溶液，是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液。2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数。3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量。zfeffndy化学20...