化学平衡的移动对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=-9.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压考点1：化学平衡的移动D1、化学平衡的移动过程2、化学平衡移动的原因3、勒夏特列原理浓度压强温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。结论：在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。注意：⑴影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；⑵对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。如:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。速率-时间关系图：正在上----正向移动，逆在上----逆向移动。结论：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图结论：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：（1）对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；（2）平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；（3）只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；注意：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，即温度对吸热反应的速率影响更大。故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图迁移训练某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()A.平衡不移动B.混合气体的密度不变C.B的体积分数减少D.平衡时amol/L
