1.3.2几种重要的金属化合物钠的化合物一、氧化钠和过氧化钠1、过氧化钠的性质（1）与水反应：。【思考】1、请用双线桥法分析电子转移情况？指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？（2）与CO2反应：。【思考】2、请用双线桥法分析电子转移情况？指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？（3）与盐酸反应：。【思考】3、过氧化钠是否属于碱性氧化物？。2、过氧化钠的用途：a：；b：。3、氧化钠与过氧化钠辨析比较名称过氧化钠氧化钠颜色和状态化学式与水反应与CO2反应与HCI反应碱性氧化物（是不是）（是不是）稳定性转化二、两种重要的钠盐1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态1水溶性热稳定性与CO2反应无反应与HCl反应相同条件下，放出CO2的速度较快。与碱反应与盐反应无反应2、盐酸与Na2CO3溶液互滴问题（1）将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中：分两步：，现象：。（2）将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中：反应：。现象：。3、Na2CO3和NaHCO3的转化关系如下，请写出相关的反应。三、焰色反应1、定义：，这在化学上叫做焰色反应。2、操作：洗：。烧：。蘸：。烧：。3、注意：①。②。【课堂随练】1．下列关于焰色反应的表述正确的是（）A、焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的性质2．下列物质热稳定性最强的是（）A．石灰石B、纯碱C．小苏打D．碳酸铵23．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的产物不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D．木炭（C）和O25．下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．钠跟水B．氧化钠跟水C、过氧化钠跟水D．电解水6．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++OH-+O2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+＝H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D、NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-＝H2O+CO32-7．若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（）Na2CO3HClNaClNaHCO3A．000.050.10B．0.500.200C、000.200.10D．00.050.150.15铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）1、两性氧化物：与强酸反应离子反应与强碱反应离子反应【强调】两性氧化物：。2、用途：（1）耐火材料；（2）冶炼金属铝：。二、氢氧化铝1、两性氢氧化物：与强酸反应离子反应与强碱反应离子反应【强调】两性氢氧化物：。【思考】4、Al（OH）3为什么具有两性呢？。2、不稳定性：。【拓展】金属氢氧化物的热稳定性比较：3、制取：（1）原理：。。3（2）注意：。三、十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕是一种复盐，是一种无色的晶体，俗称。1、复盐：。2、应用：。3、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液互滴问题：（1）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3+完全沉淀：。（2）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀：。【课堂随练】1．（双选）下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是（）A、氨水B．氢氧化钾C、碳酸D．硫酸2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B、碱性C．两性D．氧化性3．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．盐酸C、氨水D．KOH溶液4．下列物质中：①NaHCO3②NaAIO2③Al2O3④Al(OH)3⑤Al，既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．③④B．③④⑤C、①③④⑤D．全部5．下列除杂质的方法不可行的是（）A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO36．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是...
