初中化学_金属化学性质(1课时)VIP免费

课题2金属的化学性质一.金属的化学性质探究（一）、金属与氧气反应：1、镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg+O2==2MgO)，点燃时反应更剧烈:反应现象：①发出耀眼的白光②放出热量③生成一种白色固体2Mg+O2点燃2MgO2、铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O4Al+3O22==2Al==2Al22OO33），点燃时反应更剧烈。4Al+3O2==2Al2O3反应现象：①发出耀眼的白光②放热③有白色固体生成铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。点燃3、铁与氧气反应：反应现象：剧烈燃烧、火星四射放出热量、生成一种黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O44、铜与氧气反应：2Cu+O2加热2CuO反应现象：红色固体红色固体变成黑色固体人民电影院人民电影院人民电影院人民电影院铜字几年以后会逐渐变黑铜字几年以后会逐渐变黑5、金与氧气不反应；常温和高温下都不反应交流与讨论交流与讨论：：11、是否所有的金属都能与氧气反应？、是否所有的金属都能与氧气反应？22、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？能表示金属的活泼性？11、、MgMg、、AlAl在常温下就能与氧气反应在常温下就能与氧气反应22、、FeFe、、CuCu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与与氧气反应。氧气反应。33、、AuAu即使在高温时不能与氧气反应即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁、铝活泼性：镁、铝>>铁、铜铁、铜>>金金小结思考：思考：日常生活中的铝制品能日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？否用钢刷、沙来擦洗？为什么？不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的使内部的铝继续被铝继续被氧化。氧化。阅读课文171页，填写课文空格。实验步骤：实验步骤：在在44只试管里分别放入少量镁、只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约锌、铁、铜，再分别加入约5mL5mL稀稀盐酸（或稀硫酸），观察。盐酸（或稀硫酸），观察。探究（二）、金属与酸的反应探究（二）、金属与酸的反应11、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁镁锌锌铁铁铜铜实验现象：镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶液仍为无色。锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色铜：无变化。22、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较较Mg+2HCl==MgClMg+2HCl==MgCl22+H+H22↑↑Zn+2HCl==ZnClZn+2HCl==ZnCl22+H+H22↑↑Fe+2HCl==FeClFe+2HCl==FeCl22+H+H22↑↑Mg+HMg+H22SOSO44==MgSO==MgSO44+H+H22↑↑Zn+HZn+H22SOSO44==ZnSO==ZnSO44+H+H22↑↑Fe+HFe+H22SOSO44==FeSO==FeSO44+H+H22↑↑置换反置换反应应单质单质++化合物化合物====另一种单质另一种单质++另一种化合另一种化合物物金属与盐酸反应的比较金属与盐酸反应的比较3.3.通过上述探究你能比较出镁、锌、通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱（（MgZnFeMgZnFe））(H)(H)CuCu阅读课文172页，填写课文空格。探究（三）、金属与化合物溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应现象：①铁的表面有红色固体生成②溶液由蓝色变为浅绿色（曾青得铁则化为铜）湿法冶金的先驱将铝片放入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu反应现象：浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成溶液蓝色逐渐消退Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3==×反应规律：金属+化合物溶液=新金属+新化合物溶液反应现象：铜的表面有银白色固体生成溶液由无色变为蓝色活动性Al＞Fe＞Cu将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硫酸铝溶液中反应现象：无变化阅读课文172页，填写课文空格。二.金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金银铂金说明：1.排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应，生成氢气，排在...