【创新设计】(广东专用)高考化学二轮复习微题型专练6[题型专练]1.(·中山市期末统考,12)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是()A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项,硫在过量的氧气中燃烧生成SO2,错;B项,氢氟酸为弱酸,其酸性比盐酸的弱,错;C项,碳与氧形成的阴离子较多,AB为碳酸根离子,A2B为草酸根离子,对;D项,氯气单质分子中不存在氢键,错。答案C2.(·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C.气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物“解析W原子的最外层电子数是最内层电子数的3”倍,则W是S,由此可推出X是N,Y是Al,Z是Si。原子半径:rY>rZ>rW>rX,A项错误;非金属性S>Si,其气态氢化物的热稳定性:H2S>SiH4,C项错误;如NH4NO3是离子化合物,D项错误。答案B3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>bC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知,a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A4.(·韶关调研,11)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是()。A.原子半径:ZSi>S,S、O为同主族元素,原子半径:S>O,所以原子半径:Al>O,正确;B项,已知非金属性:N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,错误;C项,Si和S为同周期主族元素,非金属性:Si