（广东专用）高考化学二轮复习 微题型专练7VIP免费

【创新设计】（广东专用）高考化学二轮复习微题型专练7[题型专练]1．(·海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。答案A2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324.4kJ·mol－12Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH2＝－30.56kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH3＝－92.21kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4＝－285.6kJ·mol－1则25℃时氯化银的标准生成热为()A．－126.89kJ·mol－1B．－324.4kJ·mol－1C．－30.56kJ·mol－1D．题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH，再利用盖斯定律进行计算，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，将数据代入，得ΔH为－126.89kJ·mol－1。答案A3．(·揭阳期中统考)已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1C．ΔH1＋ΔH2D．－(ΔH1＋ΔH2)解析根据盖斯定律，由①式减去②式可得：Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2。答案A4．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－1解析由题知各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。答案A5．碘与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低解析热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；由①式减②式可得1mol气态碘转化为1mol固态碘放出35.96kJ的热量，B选项错误；反应①、②产物相同，其稳定性相同，C选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。答案D6．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1；③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为()A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1950kJ·mol－1C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1586kJ·mol－1D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988kJ·mol－1解析根据盖斯定律(③－①×2＋②)/2的热化学方程式2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1。答案A7．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是()A．ΔH3...