（广东专用）高考化学二轮复习 微题型专练9VIP免费

【创新设计】（广东专用）高考化学二轮复习微题型专练9[题型专练]1．(·佛山模拟)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是()A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q>92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%解析A项，该反应是可逆反应不能进行到底，反应放热小于92.4kJ；B项，氨气变为液氨放热，则Q>92.4；C项，平衡常数只与温度有关；D项；若N2、H2的起始浓度之比是1∶3，则H2的转化率为20%，一般情况下H2与N2的转化率无必然联系。答案B2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1/K2，B正确。反应③中，若温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误。对于反应③，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案B3．室温下，体积为2L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法中正确的是()A．发生的反应可表示为A＋B2CB．反应达到平衡时B的转化率为25%C．若起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，反应达平衡时，c(A)＝0.05mol·L－1D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数解析根据表格中数据，可知发生的反应为A＋3B2C，A项错误；反应达平衡时，B的转化率＝＝75%，B项错误；起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确；温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。答案C4．(·清远模拟)某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A.B.C.aD.解析K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常数K′＝＝a－。答案A5．(·肇庆模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25解析求反应①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡浓度是相等的，因此c(NH3)平衡＝2c(H2)平衡＋c(HI)平衡＝2×0.5mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1，故此温度下反应①的平衡常数为20。答案C6．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝解析在化学反应中，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，从表中数据看，X、Y是反应物，W是生成物，化学计量数之比为(2－1)∶(1－0.5)∶1.5＝2∶1∶3。平衡时各物质的浓度：c(X)＝0.5mol·L－1，c(Y)＝0.25mol·L－1，c(W)＝0.75mol·L－1，可逆反应方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)。A项，K＝＝6.75，正确；B项，W是生成物，升高温度，W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；C项，该反应为等气体分子数反应，增大压强，平衡不移动，错误；D项，该可逆反应的平衡常数表达式为K＝，错误。答案A7.(·揭阳模拟)...