（广东专用）高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型2 化学常用计量的理解和综合应用VIP免费

题型二化学常用计量的理解和综合应用(建议完成时间：20分钟)1．下列说法正确的是()。A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiOD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为NA解析A项，标准状况下乙醇是液体，故错误；B项，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，浓硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于NA，错误；C项，SiO会发生水解，故1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有的SiO少于NA个，错误。答案D2．(·广东汕头质检，9)下列有关说法正确的是()。A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L－1解析7.45gNaClO的物质的量为0.1mol，但NaClO是离子化合物，不存在NaClO分子，A项错误；1个ClO－含有26个电子，B项正确；水解反应为可逆反应，Al3＋不可能完全转化为Al(OH)3，并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al(OH)3的数目，C项错；1.00L水配制溶液后，溶液体积不是1.00L，D项错。答案B3．(·江苏三校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．42g丙烯中含有的共价键数目为9NAD．两份均为2.7g的铝样品分别与100mL浓度均为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA解析1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误。B选选中未指明溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误。丙烯的结构式为，故C正确。2.7g铝与100mL2mol·L－1的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2NA，故D错误。答案C4．(·广东名校四次联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()。A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶2解析假设密闭容器体积为4V，则反应前空气体积为V，H2、O2的混合气体的体积为3V，根据反应后活塞停留于容器的中央可知参加反应的H2、O2体积为2V，则剩余H2或O2的量为原来的。通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。答案D5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD．32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子解析选项A,98g的H2SO4和H3PO4，其物质的量均为1mol，故含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，没有告诉体积和物质的量浓度无法求溶质物质的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶质外，还含有大量的水，故相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数无法计算，B项错。选项C，没有指明为标准状况下，C项错。选项D，Cu与S反应生成Cu2S,32gCu失去0.5mol电子，D项错。答案A6．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()。A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝。答案D7．(·广东四市联考)阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是(双选)()。A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAB．28g氮气和4g氦气所含的原子数目相等，均为NA个C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NAD．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1molH2，则转移电子...