题型二化学常用计量的理解和综合应用(建议完成时间:20分钟)1.下列说法正确的是()。A.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiOD.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为NA解析A项,标准状况下乙醇是液体,故错误;B项,含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,浓硫酸不能完全反应,故转移的电子数小于NA,错误;C项,SiO会发生水解,故1L0.1mol·L-1硅酸钠溶液中含有的SiO少于NA个,错误。答案D2.(·广东汕头质检,9)下列有关说法正确的是()。A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B.1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D.将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1解析7.45gNaClO的物质的量为0.1mol,但NaClO是离子化合物,不存在NaClO分子,A项错误;1个ClO-含有26个电子,B项正确;水解反应为可逆反应,Al3+不可能完全转化为Al(OH)3,并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al(OH)3的数目,C项错;1.00L水配制溶液后,溶液体积不是1.00L,D项错。答案B3.(·江苏三校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NAB.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NAC.42g丙烯中含有的共价键数目为9NAD.两份均为2.7g的铝样品分别与100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA解析1mol甲基中含有电子数为9NA,故A错误。B选选中未指明溶液的体积,无法计算OH-的数目,B错误。丙烯的结构式为,故C正确。2.7g铝与100mL2mol·L-1的盐酸反应时,盐酸的量不足,转移电子数为0.2NA,故D错误。答案C4.(·广东名校四次联考)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()。A.2∶7B.5∶4C.2∶1D.7∶2解析假设密闭容器体积为4V,则反应前空气体积为V,H2、O2的混合气体的体积为3V,根据反应后活塞停留于容器的中央可知参加反应的H2、O2体积为2V,则剩余H2或O2的量为原来的。通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。答案D5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB.相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC.33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD.32g铜发生氧化还原反应,一定失去NA个电子解析选项A,98g的H2SO4和H3PO4,其物质的量均为1mol,故含有的氧原子数均为4NA,A项正确。选项B,没有告诉体积和物质的量浓度无法求溶质物质的量,且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶质外,还含有大量的水,故相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数无法计算,B项错。选项C,没有指明为标准状况下,C项错。选项D,Cu与S反应生成Cu2S,32gCu失去0.5mol电子,D项错。答案A6.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()。A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为cmol·L-1,根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有:(+m)×a%=V×c×M,解得:c=。答案D7.(·广东四市联考)阿伏加德罗常数的值可以用NA表示,下列说法中正确的是(双选)()。A.P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAB.28g氮气和4g氦气所含的原子数目相等,均为NA个C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NAD.Fe和水蒸气在加热条件下反应,生成1molH2,则转移电子...