《化学反应速率与化学平衡》测试题一．选择题（每小题3分，且只有一个选项符合题意,共54分）1．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为（）A.v（NH3）=0.0１mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-12．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH＜0。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有()A．高温、高压B．低温、高压C．低温、低压D.高温、低压3、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。⑧混合气体的密度不再改变的状态A、②⑤B、①③C、②⑥⑦⑧D、⑤⑥⑧4．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。下列说法可能正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时分离出了氨D．t4时减小了压强5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(固体)B．NaNO3溶液C．NH4Cl(固体)D．CH3COONa(固体)6．已知700K时，N2+3H22NH3+Q现有甲、乙两个容积相等的密闭容器保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（）A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1＞2Q2C、Q＞2Q2＞Q1D、Q=Q1=Q27.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol8.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Z的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为()A.1-SaobB.2SaobC.2-SabdD.1-Sbod9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）；H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A、升高温度B、加入催化剂C、再加入nmolCO和nmolH2OD、再加入2nmolCO2和2nmolH211.一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）+B(g)2c(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加lmolD．均减少1mol13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C．保持温度和容器内压强不变...
