《2-4-化学反应进行的方向》-导学案1VIP专享VIP免费

选修四第二章第四节化学反应进行的方向课前预习学案一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据二、预习内容1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化(⊿S0)的自然现象，提出了焓判据和熵判据。2、熵是用来，用表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。3、焓变(焓判据)只能判断熵变(熵判据)只能判断三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标能用焓变和熵变说明化学反应的方向。应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象学习重难点：熵判据二、学习过程(一)、反应方向的焓判据思考1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程(在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程)。思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是因素。(二)反应方向的熵判据【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？【阅读思考】课本P36—37相关内容。熵判据：；混乱度：。注意：1乱度的增加意味着体系变得更加无序。2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，有序变为无序——熵的过程。3、熵值的大小判断：气态液态固态【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程(但它是放热的)；所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。练习：下列过程属于熵增加的是()A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(三)反思总结能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程(△H0)﹤常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加(△S0)﹥的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响。(四)当堂检测1.能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低3.下列说法中，正确的是()A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4、自发进行的反应一定是∶()A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。课后练习与提高1、下列过程是非自发的是∶()A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2、下列说法中，正确的是()A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就...