高三化学知识小卡片(41)02班号姓名知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol高三化学知识小卡片(42)02班号姓名知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：正长石KAlSi3O8：高三化学知识小卡片(43)02班号姓名知识点：酸式盐规律总结：1、在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如，溶解度CaCO3Ca(HCO3)2但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3。2、酸式盐的生成：⑴不足量碱与多元酸的反应例NaOH+CO2==NaOH+H2S==⑵正盐与对应酸的反应例CaCO3+CO2+H2O==Na2CO3+CO2+H2O==⑶某些弱酸正盐与酸的反应例Na2CO3+HCl==3、酸式盐的反应规律：⑴热稳定性例Na2CO3△难分解NaHCO3△NH4HCO3△其规律是，热稳定性：正盐＞酸式盐＞对应酸高三化学知识小卡片(44)02班号姓名知识点：酸式盐规律总结：3、⑵酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质：例NaHSO4+NaOH==NaHSO4（少量）+Ba(OH)2，离子方程式为：NaHSO4（过量）+Ba(OH)2，离子方程式为：②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：例NaHCO3+NaOH==Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+NaOH（少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH（过量），离子方程式为：Mg(HCO3)2+NaOH（过量），离子方程式为：⑶酸式盐与酸反应例NaHCO3+HCl==Ca(HCO3)2+HNO3==高三化学知识小卡片(45)02班号姓名知识点：CO2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：1将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为L高三化学知识小卡片(46)02班号姓名知识点：CO2与NaOH溶液的反应规律：⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：①当a≤时，生成物是：物质的量为：②当a≥b时，生成物是：物质的量为：③当＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且==练习：标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：其物质的量分别是：写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：高三化学知识小卡片(47)02班号姓名...
