化学计算知识精讲 人教版VIP专享VIP免费

化学计算知识精讲一.本周教学内容：化学计算二.重点、难点：1.化学计算复习建议。2.化学计算的基本类型。3.有关物质的量的基本计算。三.知识分析：（一）化学计算复习建议化学基本计算是建立在化学知识基础上的计算，它与基本概念、基础理论及化学用语等知识融合在一起。复习化学计算时可从以下几个方面进行。1.深刻理解有关概念和理论化学计算中的很大一部分内容是概念计算，对概念的正确理解是解决有关计算的前提，所以要深刻理解有关概念及理论。属于此部分的计算有溶解度、质量分数、物质的浓度的计算与换算、物质的量、微粒数目、质量、气体体积及物质的量浓度的计算与换算等。在这部分计算中，应正确把握概念之间的区别与联系，避免由于概念不清而出错。如：溶解度表示的是溶质质量与溶剂质量的关系，物质的量浓度表示的是溶质的物质的量与溶剂体积的关系。如0.1molNH4Cl溶液中各离子浓度关系的确定，需从盐类水解角度分析：NH4Cl为强酸弱碱盐，所以c（Cl－）c（NH4+），又因水解的是一小部分离子，所以c（NH4+）比c（H+）、c（OH－）均大，在根据水解后溶液显酸性，可知c（H+）c（OH－），最后得出离子浓度关系为c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－）2.不断总结小规律化学计算中经常用到一些量的对应关系，复习中应注意总结出来，并在理解的基础上熟练掌握。如活泼金属与非氧化性酸的反应中各物质量的对应关系有：R~xH+~H2（R为金属原子，x为金属在化合物中的价态）。像这样的规律还有很多，如等物质的量的铝与足量H+及强碱溶液反应后产生等物质的量的H2；金属钠与水反应放出H2与等量Na转化为Na2O2后再与水反应放出的O2恰好可化合生成水；Al3+与OH－的物质的量之比为1:3时，恰好生成Al（OH）3，为1:4时恰好生成AlO2－；同温同压下，同质量的气体体积比与式量成反比；同温同压下气体的密度比等于式量之比等等。3.积累解题思路在计算的复习中，应注意各类习题解题思路的积累。如“守恒”思维在解决计算问题时应用十分广泛，化学反应中宏观上有质量守恒，微观上有原子数守恒；氧化还原反应中有化合价升降总数相等，得失电子总数相等的守恒；在任何溶液中都有正负电荷总数相等的电荷守恒等。再比如：惰性电极电解盐溶液时，若只产生一种气体，溶液中新产生的OH－或H+与气体的关系为H2~2OH－或4H+~O2。又如在Na2S溶液中，从电荷守恒出发，可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）；从Na+与S2－在晶体中有数目比2:1的关系出发，可推出c（Na+）与所含S2-的浓度关系为：c（Na+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）；在比如在含等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的溶液中，由混合物溶液显酸性确定c（H+）>c（OH－），再根据此溶液中只含四种只带一个单位电荷的离子及溶液电中性的关系可推出：c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）。由电解质溶液理论可知，上述混合液中CH3COOH的电离抑制了CH3COO－的水解，所以c（CH3COO－）比c（CH3COOH）略大。没有CH3COOH时，CH3COONa中c（CH3COO－）与c（Na+）数相等，所以该混合溶液中还有以下关系：c（CH3COO－）c（Na+）c（CH3COO－）c（H+）c（OH－）。以上各例是“守恒”思想在电解质溶液中的具体应用。在氧化还原反应中常应用“守恒”思想去解题。例如：在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，求被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物用心爱心专心115号编辑1质的量之比，就可先依据氧化还原理论分析出氧化产物和还原产物均是N2，从而得出被氧化，被还原，再根据二者之间得失电子数相等确定对应关系必为5~3，所以结果为5:3。在计算复习时，除可从上面所述三个方面进行外，还有其它许多方法。任何方法都需要通过一定量的练习，在练习中注意各种题型的解法，才能不断发展思维能力，提高化学计算水平。（二）化学计算基本公式及知识结构1.式量、分子式、最简式之间关系2.物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系3.水的离子积、c（H+）、c（OH－）、pH之间的关系（1）Kw=c（H+）·c（OH－）=10－14（25℃时）（2）pH=－1gc（H+）4.化学方程式的意义及计算类型5.结构关系：用心爱心专心115号编辑2【...