2015-2016学年广东省湛江一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品C浓硫酸有吸水性浓硫酸可干燥CO、SO3、H2SDK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒A．AB．BC．CD．D3．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L0.1mol•L﹣1氟化钠溶液中含有F﹣和HF数目之和为0.1NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO22ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液H2C2O4+2OH﹣=C2O42﹣+2H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W6．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．制备并收集少量NO气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）B．pH=10.5溶液中：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）＜0.1mol•L﹣1C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C的作用是；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为．9．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵...
