高一期下期中考试化学满分：150分时间：120分钟出卷人：凌鸿第Ⅰ卷（100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×20=60分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差三个电子即达稳定结构，该元素是（）A．NaB．ClC．ND．H4、nmolH2与nmolT2气体不同之处是（）A．电子数B．原子数C．质量D．体积(相同状况)5、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH36、元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、188、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应，放出氢气C．氢氧化物强碱性D．镭的还原性小于镁9、下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性11、下列微粒半径之比大于1的是（）A．B．C．D．12、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键XYZC.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH414、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.电解水15、下列电子式书写正确的是（）A．∶NNB∶∶∶∶．HNHC∶∶．H+[O]∶∶2-H+D．Na+[Cl]∶∶－16、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化17、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A.①②③⑤D．①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④18、下列说法正确的是（）A、已知SO2+O2SO3，无论怎样控制条件，2molSO2与1molO2都不会生成2molSO3B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率19、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的20、对于可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止二、填空题（40分）21、（19分）（1）画出下列元素的原子结构示意图：①原子核外有3个电子层，核外有17个电子的原子；②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子。（2）回答下列有关1—18号元素的问题：①与水反应最剧烈的金属单质是_____________；②与水反应最剧烈的非金属单质是_____________；③...
