江西省南昌市2018届高三化学上学期第一次晚练试题1．下列关于铁的叙述正确的是()。①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸⑤向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝,是因为Fe3＋能与淀粉发生显色反应⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2.下列离子方程式正确的是()A.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OB.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2F+3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:F+Cl2F+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+F+3H2O3.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A．K＋、SO、NH、COB．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、SOD．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO4.列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。A．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是NaOH溶液B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．配制氯化亚铁溶液要向溶液中加入铁屑防止水解6.已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋7.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+8.为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度(pH)分别为7.7、4.5、6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液9.(双选)铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是()A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4gC．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol10.有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．①中硫酸的浓度可以为98%B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D．X一定含有SO211.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算12.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()。A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶113.铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）明矾可用作净水剂，但不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，原因是（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。（3）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为14.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：(1)C的化学式为________；J的化学式为________。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：________________________________...
