第四部分元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识，推出四种或五种元素，然后按照要求判断正误的一类选择题。常见情景：短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。（1）解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息，确定元素名称；然后利用元素的性质、原子结构及有关规律，判断题给的结论是否正确。（2）几个重要规律：①元素性质的规律：同周期：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。②判断元素金属性非金属性强弱的方法：金属性强弱判断：与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性强弱判断：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性。利用原子结构和周期表判断：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，非金属性越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，金属性越弱。③半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越小。说明：一般情况下，电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。④化合价规律：最高正价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋负价的绝对值＝8。最高正价和负价的代数和分别为：6、4、2、0.（3）周期表的结构：（4）元素的特殊性质：①元素之最：短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠；非金属性最强的元素是氟(F)；最轻的金属是锂(Li)，最轻的气体是氢气；形成化合物种类最多的元素是碳；单质熔沸点最高的是石墨；酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最稳定的氢化物是HF；原子核中只有质子没有中子的原子是氕（H）；没有正价的元素是F；地壳中含量最多的元素是：O；地壳中含量最多的金属元素是：Al。②元素的特殊性：短周期中，具有两性的元素：Al；唯一的碱性氢化物是NH3；最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以发生反应生成的盐一定是NH4NO3；全部由非金属元素形成的盐一定是铵盐（硝酸铵、氯化铵）；同主族元素能与氧元素生成1:1和2:1化合物的一定是H和Na；同主族短周期元素原子序数有2倍关系的是O和S；考古时用于测量年代的元素是碳-14；做半导体材料的是硅元素。（5）重要的电子式：NaOH、MgCl2、Na2O、NH4Cl、Na2O2、NaH、Cl2、N2、CO2、CCl4、CH4、H2O2、HClO。注意：①掌握各物质的化学键类型；②掌握离子化合物和共价化合物的区别。【例题】：2014年第七次全国大联考12题。X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y、Z原子序数之和是W的二倍，X、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是XZA.原子半径：Y﹥Z﹥WB.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C.化合物XWm与YWn中化学键的类型相同D.元素Z的气态氢化物比元素W的气态氢化物稳定性强（6）等电子体系①10电子式微粒：CH4NH3H2OHFNeNa+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3-O2-F-OH-NH2-②18电子式微粒：SiH4PH3H2SHClArC2H6N2H4H2O2F2CH3OHCH3FCH3NH2K+Ca2+P3-S2-Cl-HS-HO2-O22-【链接高考】1.【2018高考全国新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【解析】四种元素分别为：F、Na、Cl、Ca。CaCl2溶液不水解；F元素没有正价。正【答案】B。2.【2018高考全国新课标Ⅱ卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具...
