化学键典题评析蔡中华微粒间通过不同类型的化学键结合在一起，这些作用力影响到物质的物理和化学性质。因此，了解化学键的相关知识是极为重要的，同时，要学会运用这些知识解决实际问题。下面通过对例题的解析与点评，希望同学们领悟其中的内涵。例1.下列叙述中正确的是（）A.使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C.氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析：离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误。构成离子键必须有阴阳离子，但阴阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电的原子团（如），选项B错误。与NaOH反应的方程式为：，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，选项C错误。离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。答案D评析：解答此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法，能举出一个反例则说明命题错误。例2.下列物质的分子中各原子的最外层均达到8电子结构的是（）A.B.C.D.解析：首先可排除选项C和D，因和均为离子化合物，不存在分子。的分子中P原子最外层有5个电子，再结合5个Cl，P原子有10个电子，Cl原子为8电子结构，也不符合题意。分子中P、Cl原子都达到8电子结构。答案A评析：本题很多同学容易误选C、D，原因是没有注意到题干中“分子”二字。例3.下列说法正确的是（）A.与反应的过程中，同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成B.1mol微粒中含有共价键数目的物质的量为3molC.的沸点高于的沸点，是由于H—O共价键强于H—S共价键D.离子化合物中一定含有金属元素解析：根据化学方程式可知，反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成，选项A正确。微粒中有4对共用电子对，1mol微粒中含有共价键数目的物质的量为4mol，选项B错误。分子沸点的高低与化学键的强弱无关，事实上，的沸点高于的沸点是由于分子间的氢键（分子之间的一种相互作用力）引起的，选项C错误。属于离子化合物，但它是由非金属元素组成的，选项D错误。答案A评析：本题从不同层面考查了化学键知识，涉及到化学反应的本质、共价键数目的确定、共价型物质的熔沸点等，具有较强的综合性，值得同学们品味和反思。本题容易出错之处在于化学反应中化学键的断裂和生成情况的判断。例4.写出、的电子式。解析：是离子化合物，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，各种原子要达到稳定结构，Cl与O之间要形成1对共价键，且得到Na原子失去的电子，故其用心爱心专心122号编辑1电子式为。S、O原子最外层均为6个电子，C原子最外层为4个电子，S、O原子分别与C原子形成共价双键，从而都达到8电子结构，故其电子式为。答案：评析：电子式的书写首先要分清是共价化合物还是离子化合物。书写时一定要按照书写规则进行，特别要注意原子的排列和原子与离子的电子数目。例5.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_________；由两种元素组成的共价化合物有________________（不要求写出氯的氧化物）。解析：离子化合物是由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属与典型非金属相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。答案：NaH、、、；、、评析：离子键形成的条件是原子间得失电子形成阴、阳离子，电子得失常发生于金属元素原子和非金属元素原子之间。共价键形成的条件是原子间形成共用电子对，共用电子对常存在于非金属元素的原子之间。根据是否有活泼金属元素参与可判断形成化合物的类型。本题出错之处在于容易忽略、、。用心爱心专心122号编辑2
