吉林省2016-2017学年高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量:H1C12O16Li7Fe56Cu64一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1.下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法A.①②③④B.②③⑤⑦C.③④⑤⑦D.全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中或熔化状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；③电解是电解质在直流电作用下在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程，必须加外加电源；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应；⑤电泳是在直流电的作用下胶体粒子的定向移动；⑥牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，不需要通电；⑦外加电流的阴极保护法属于电解池原理，需要通电，答案选B。2.下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】A.在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，B错误；C.金属性是Zn＞Fe＞Sn，因此镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀，C错误；D.反应热与反应条件没有关系，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D正确，答案选D。3.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>A>B>CB.B>A>D>CC.D>B>A>CD.D>A>C>B【答案】A【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，答案选A。点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断，注意能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱。4.下列有关说法不正确的是（）A.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C.在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-＝Fe2+【答案】A【解析】A、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，酸性溶液中硝酸根和金属反应得不到氢气，可以获得一氧化氮，A错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，质量均增加，B正确；C、溶液显酸性，正极氧气得到电子结合氢离子生成水，C正确；D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，D正确，答案选A。点睛：选项A是解答的难点和易错点，解答时往往受原电池可以加快反应速率产生思维定式而认为选项A正确，这主要是由于忽视在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，注意...
