化学实验-3知识精讲一.本周教学内容：化学实验—3二.重点、难点：1.常见试剂的保存；2.常见气体的制备；3.物质的检验。三.知识分析：（一）常见试剂的保存。中学化学实验中，有许多常用试剂易变质不宜长期放置，只能根据它们的本质特点，妥善处理或只能随配随用，这样才能确保实验的顺利进行，这类试剂也是历年高考实验中的一些热点，现将其变质原理及保存原则归纳如下（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶（2）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶（3）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞。（4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置于冷暗处。其它一般用无色瓶。（5）易被氧化而变质的试剂：①活泼金属钾、钠、钙等保存在煤油中②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。（6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2等）石灰水最好现用现配（7）白磷少量保存在水中（8）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好（9）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。（二）常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有、、12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1.制备气体的发生装置通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体用心爱心专心115号编辑12.气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）3.常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2Aa或b共同点：（1）气密性的检查CH4无水和碱石灰共热Aa或c（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯用心爱心专心115号编辑2NH3Ac不同点：收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2Cb粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应BbH2O粉化）不能用启普发生器NO2Cu和浓HNO3Bb（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2电石与水进行反应Ba（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度HCl食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或Db在170℃（4）收集Cl2可用排饱NOEa和食盐水法C2H4Fa4.尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。用心爱心专心115号编辑3一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。5.气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种，如图2。（1）洗气瓶［如图2（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液如溶液可吸收等酸性气体。②饱和的酸式盐溶液可将杂质气体吸收转化，如：饱和溶液能除去中混有的等强酸性气体；饱和溶液能除去中混有的等气体；饱和溶液能除去中混有的气体。③浓利用它的吸水性...
